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粒 子 半 径 的 大 小 比 较 必修2 第一章第二节 元素周期律 余江县第一中学 吴新生 决定粒子半径大小因素 ①电子层数(主因） ②核对电子的吸引作用 ③电子之间的排斥作用 粒子半径大小比较的规律(四同) 1、 同主族的原子，电子层数越多，半径越大 同主族的同价态的离子，从上到下，半径增大 例如： H+＜Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ 例如：第ⅠA族原子半径 H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs F＜Cl＜Br＜I 越下越大 2、 同周期的原子，从左到右，原子序数增大，半径减小 同周期的同类离子，从左到右，离子半径减小 例如：Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+ ； P3—＞S2—＞Cl— 序大径小 例如：第二周期原子半径： Li＞Be＞B＞C＞N＞O＞F 3、 同种元素的粒子半径大小关系 核外电子数越多，其粒子半径越大（越多越大） r(阴离子) ＞r(原子)＞ r(阳离子) H—＞H＞ H+ Fe＞Fe2+＞Fe3+ ④同电子层结构的粒子,原子序数越大, 半径越小 S2— ＞ Cl—＞K+ ＞Ca2+ O2—＞F —＞Na+ ＞Mg2+ ＞Al 3+ 同层离子，序大径小 练习：下列有关粒子半径大小比较中正确的是（ ） A、Li+＜H—＜ H+ B、Na Mg Ca C、S2－ Cl－ F— D 、O2—＜Na+＜Mg2+ C * * * * * * * * * * * * * *