(立体图,好理解)分子晶体与原子晶体.ppt

109o28′ 共价键 金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图 8、典型的原子晶体 (1) 金刚石 ①每个C周围有 个C，围成空间 图形 C的杂化轨道类型是 。 这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间网状晶体。 ②C原子与碳碳键之比为（ ） ③最小碳环为（ ）且不共面 ④一个C-C键被 个环共用，每个环平均有 个C-C键 ⑤一个C原子被 个环共用，每个环平均有 个C原子 4 正四面体 SP3杂化 1：2 六元环 6 12 1/2 1 ⑥金刚石是 晶胞，一个晶胞中平均含有 个原子。 面心立方 8 晶体硅结构与金刚石相似，键长不同 180o 109o28′ Si o 共价键 （2）SiO2原子晶体 ①每个Si周围有 个O,每个O周围有 个Si ②Si周围的Si围成空间 图形 ③ 1mol SiO2中共价键为（ ）mol ④最小环上有（ ）个原子 ⑤每个Si被 个环共用，每个氧被 个环共用 ⑥每个最小环平均拥有 个Si 个O原子 4 2 正四面体 4 12 12 6 1/2 1 1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降? 2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗?为什么? 探究思考 小结2：判断晶体类型的方法 1、依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断：构成原子晶体的微粒是原子，原子间的作用力是共价键，构成分子晶体的微粒是分子，分子之间的作用力是分子间作用力。 2、依据物质的分类判断 3、依据晶体的熔点判断：原子晶体的熔点高，一般在1000℃以上，分子晶体的熔点低，常在几百度以下甚至更低 4、依据导电性判断：分子晶体为非导体，部分分子溶于水能导电，原子晶体多为非导体，有些为半导体，如：硅、锗 5、依据硬度和机械性能判断：原子晶体硬度大，分子晶体硬度小 莫氏硬度是表示矿物硬度的一种标准，1824年由德国矿物学家莫斯（Frederich Mohs）首先提出。确定这一标准的方法是，用棱锥形金刚石钻针刻划所试矿物的表面而产生划痕，用测得的划痕的深度来表示硬度。 资料 莫氏硬度 小结1：分子晶体与原子晶体的比较 晶体类型 原子晶体 分子晶体 概念 组成微粒 作用力 熔沸点 硬度 溶解性 导电性 相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构 分子间以分子间作用力结合 原子 分子 共价键 分子间作用力 很大 较小 很大 较小 不溶于任何溶剂 部分溶于水 不导电，个别为半导体 固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电 一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。 知识拓展－石墨 石墨晶体结构 知识拓展－石墨 石墨 1、石墨为什么很软？ 2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？ 3、石墨属于哪类晶体？为什么？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。 石墨为混合键型晶体。 例、如右图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为___，每个C完全拥有C－C数为___ 石墨中C－C夹角为120☉， C－C键长为 1.42×10－10 m层间距 3.35× 10－10 m 2 3 小结：金刚石、石墨的比较 项目 金刚石 石墨 晶体形状 晶体中的键或作用力 由最少碳原子形成环的形状与个数 碳原子成键数 　　　键的平均数 　　 原子的平均数 每个环中 正四面体空间网状 六边形平面层状 共价键 共价键与范德华力 ６个原子不同面 ６个原子同面 ４ ３ 6*1/2=3 6*1/2=3 6*1/4=3/2 6*1/3=2 3、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；________________ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电；________________ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_______