“水溶液中的离子平衡”备考策略(yin).docVIP

“水溶液中的离子平衡”备考策略 【考情分析】 考试热点： 1、强弱电解质的比较 2、勒夏特列原理在“三大”平衡中的应用 3、水的离子积常数、电离常数的应用与计算 4、溶液酸碱性的判断 5、pH的简单计算及应用（包括pH的变化规律、盐溶液pH的大小比较） 6、微观粒子数的大小比较与计算（三大守恒的应用） 7、溶度积常数的计算及应用（包括沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化规律） 【题型特点】水溶液中的离子平衡的考查题型既涉及选择题，又涉及非选择题；既有正误判断，也有大小比较、守恒关系、计算，还有图像分析、反应过程分析等等。 【知识网络】 【热点例举及复习策略】 一、关注同时，关注地方卷 二、一个理论+一个核心 （一）以化学平衡理论指导三大平衡的特点、影响因素及平衡常数的书写和应用 单一平衡常数： (2013·新课标全国卷·11)已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr，浓度均为0．010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0．010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为　(　　) A．Cl-、Br-、Cr　　　 B．Cr、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、Cr D．Br-、Cr、Cl- 【答案】选C。 (2014·新课标全国卷·11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示下列说法错误的是　(　　) A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60时溴酸银的Ksp约等于6×10-4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银可用重结晶方法提纯 【答案】选A。 （2011新课标26．（14分）节选）（4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kp[Cu(OH)2]=2．2×1020）。【答案】2．2×108 （2014新课标Ⅱ·28．（15分）节选）（5）滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5 mol·L—1 ，c(CrO42—)为 mol·L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10—12）【答案】5.6×10—3 （2011·福建高考·24）（3）若把中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25°C时，Ksp[Fe(OH)3] =2．79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常数K= 。【答案】2．79×103 (2013·山东高考·29)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。25℃时H2SO3HS+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=　　　　mol·L-1【答案】10-12molL-1 (2013·新课标全国卷·13)室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH(aq)　Ksp=a，c(M2+)=bmol·L1时，溶液的pH等于　(　　) A．lg()　　　　B．lg() C．14+lg() D．14+lg() 【答案】选C。 (2013·安徽高考·13)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡 HSO3—+H2OH2SO3+OH—　 HSO3—H++SO32—　 向0．1 mol·L—1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质下列有关说法正确的是　(　　) A．加入少量金属Na平衡左移平衡右移溶液中c(HSO3)增大 B．加入少量Na2SO3固体则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3)+c(OH—)+c(SO32—) C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性则2c(Na+)=c(SO3)c(H+)=c(OH—) 【答案】选C。 （2011·山东高考·14）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，cH+)亦增大D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 【答案】选B。 (2014·山东高考·13)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等现向10 mL浓度为01 mol·L—1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水在滴加过程中　(　　) A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时c(