姓名：登分号：分数：______.doc

姓名：＿＿＿＿＿　　　登分号：＿＿＿＿＿＿　　　分数：＿＿＿＿＿＿ 1、通常情况下，下列物质有固定熔点的是（　　） A、烧碱　　　B、聚乙烯　　　C、漂白粉　　　D、氯化铵 2、下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（　） 　　A、无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B、用玻璃片靠在玻璃导管口燃烧着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈黄色 C、久置的碘化钾呈黄色 D、食盐在无色火焰上灼烧时，火焰呈黄色 3、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，“侯氏制碱法”中的碱是指下列的 A、NaOH B、K2CO3 C、Na2CO3 D、 NaHCO3 4、为提高农作物产量，改善农作物品质，有一种向温室内定期施放CO2 的方法是：将工业废稀H2SO4 按1：4用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂于1.2米高处，每天向桶内加入适量的某物质。下列物质中最适宜加入的是（ ） A、CaCO3 粉末 B、Na2CO3粉末 C、NH4HCO3 D、BaCO3 粉末 5、下列反应的离子方程式正确的是( ) A、氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ B、漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+ + 2ClO― + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO C、一小块金属钠投入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ D、小苏打溶液和烧碱溶液反应：HCO3― + OH― = CO32― + H2O 6、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固体的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3 ?3H2O2),该晶体具有Na2CO3 和H2O2 的双重性质。下列说法不会使过碳酸钠晶体失效的是( ) A、MnO2 B、H2S C、稀盐酸 D、NaHCO3 7、amol 铜跟含bmol HNO3 的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的硝酸的物质的量一定是 ( ) A、(b-2a)mol B、b / 4mol C、2a / 3 mol D、2a mol 8、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]―。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类拟。该化学反应是( ) A、 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ B、H2O + CH3COOH H3O+ + CH3COO― C、NH3 + HCl = NH4Cl D、CO2 + 2NH3 = CO(NH2)2 + H2O 9、将含有1mol HCl 的稀盐酸，逐滴加入含0.2mol NaOH 和 0.5mol Na2CO3 的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的物质的量是( ) HCl /mol NaCl /mol NaOH /mol Na2CO3 /mol NaHCO3 /mol A 0 1 0.1 0 0.1 B 0 1 0 0.1 0.1 C 0.2 0.8 0 0 0.2 D 0 1 0 0 0.2 10、把煤作为燃料可以通过下列两种途径： 途径Ⅰ：C(s)+ O2 (g) CO2 (g)；ΔH1 = ― Q1 kJ / mol 途径Ⅱ：先制水煤气： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2 (g)；ΔH2 = + Q2 kJ / mol。再燃烧水煤气： CO(g) + 1/2 O2(g) CO2 (g) ；ΔH3 = ― Q3 kJ / mol H2 (g) + 1/2 O2(g) H2O(g)； ΔH4 = ― Q4 kJ / mol 其中ΔH3+ΔH4 ＝ ― Q5 kJ / mol。试回答下列问题： 　（1）、判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量＿＿＿（填“大于”“小于”“等于”）途径Ⅱ放出的热量。 （2）、Q1、Q2、、Q5的数学关系式是＿＿＿＿＿＿＿。 （3）、由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量＿＿＿＿生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要＿＿＿＿能量才能转化为生成物，因此其反应条件为＿＿＿＿＿＿＿。 （4）、简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 　　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 11、向300mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的C