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（东城） 36．（5分）结合教材中关于二氧化碳收集方法的描述：二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集。某化学小组分成两组进行实验，研究是否能用排水法收集二氧化碳的问题。 [查阅资料]二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 [知识储备]写出下列化学方程式： ①实验室制备二氧化碳的反应 。 ②二氧化碳与水反应 。 （1）实验一： 步骤一：室温下，取大小相同的两个集气瓶，用向上排空气法收集两瓶二氧化碳气体，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸馏水，瓶1用玻璃片盖好，瓶2盖上胶塞迅速振荡后，取下胶塞盖好玻璃片，两瓶静置相同的时间。 步骤二用燃着的木条同时伸入两瓶，观察到瓶1中的木条熄灭比瓶2中的快。 [实验结论]该实验说明，二氧化碳溶于水的量的多少与 （填字母序号）有关。 A．水量的多少 B．水的温度 C．气体与水的接触面积 D．气体与水的接触时间 [实验二] 图1 图2 室温下，用图1所示装置向试管内长时间通入二氧化碳；用图2所示装置，收集一瓶二氧化碳。用pH计测得室温下三种液体的pH，记入下表。 液体 所用蒸馏水 试管内 烧杯内 pH a1 a2 a3=6.94 [实验结论] 由a3数据可知，用图2所示装置收集二氧化碳时，二氧化碳在水中溶解的量很小。 根据上述结论，推测a1、a2和a3由小到大的顺序是 。 [反思与交流]饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 [实验结论]用图2所示装置，可以收集二氧化碳。 （西城） 33（7分）课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。 【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？ 【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。 【进行实验】探究铁丝在氧气燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。 实验 现象 解释与结论 实验1：取直径0.20 mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧 零星的火星四射 ①铁燃烧的化学方程式是 ________________________ ②0.20 mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为________________________ 实验2：取直径0.20 mm，含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧 较明显的火星四射 实验3：取直径0.20 mm，含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧 ________________________ 【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？ 【查阅资料】 ①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化） ②铁的氧化物均能溶于酸溶液 【进行实验】测定黑色固体的成分。 实验 现象及数据 解释与结论 实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入____________溶液 现象是______________________ 铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁 实验5：取2.8 g纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量 黑色固体质量为3.44 g 黑色固体的组成及质量为 ______________________ 【实验拓展】 同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验。若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先应向容积为360 mL的集气瓶中加水，水的体积为____mL。 （海淀） 35．（6分）硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用右图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。 【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？ 【查阅资料】 氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O ② 含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。 ③ NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃 【猜想假设】 Cu(NO3)2受热分解除了生成_______，还可能生成了CuO和O2。 【进行实验】 实验操作 实验现象 步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解， ① ，加热 固体全部溶解， 硝酸铜分解生成了氧化铜。 步骤II：在图1的试管和集气瓶之间连上右图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验 集气瓶中气体为无色， 硝酸铜分解生成了氧气 步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO2___②__方面的性质信息。 【获得结论】 根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为_______。 【反思与评价】 已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现