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物质结构与性质练习1.doc
物质结构与性质
1、下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基本态原子排布式 ,元素⑧位于 区。
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式为 。
(3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是 (用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N-3互为等电子体的离子的化学式 ,其VSEPR构型为 。
(4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是 。
2、X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题:
⑴X、Y两种元素的元素符号是: 、 。X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的空间构型是: ;中心原子的杂化方式是: 。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是: 。
⑶N的电子排布式是: 。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系: 小于 (填元素符号)。
⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于: ;
3、Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是__________(填序号)A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能 AsGa
C.电负性 AsGa D.原子半径 AsGa (2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为__________;
Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。
(4)请解释金属铜能导电的原因 , Cu2+的核外电子排布式为________________。
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有 和 。⑴目前,利用金属或合金储氢已取得很大进展,是一种镍基合金的晶胞结构图。Ni原子的价电子排布式 。
② 该合金 。
⑵南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物C6H5NO3·1.5H2O)。四种基本元素由大到小的顺序是 。
②对硝基苯酚水合物 。科学家NaNO3和Na2O在一定条件下晶体 。
5. Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据如下表:
元素 Mn Fe 电离能/ KJ ? mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 回答下列问题:
(1) Mn元素价电子的电子排布式为____________,比较锰和铁两元素的电离能可知,气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此,你的解释是:_________________________________。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
(3) 三氯化铁常温下为固体,熔点,沸点,在:以上升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。
(4) 金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式,分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_______。
6.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题:
(1)E、F气态氢化物的稳定性为____________
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