2014届高考化学部分模拟题专题专练考点3离子反应(含解析).docVIP

2014届高考化学部分模拟题专题专练：考点3 离子反应（含解析）CO2后仍能大量共存的一组是 A．K+、Ca2+、Cl—、NO3— B．K+、Na+、Br—、SiO32— C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3— 【解题指南】本题是有条件的离子共存问题，必须同时满足两个条件才符合题意。 【解析】选A。 选项 具体分析 结论 A[来源:学科网]2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-故本组成分不能大量共存 错误 D 由于Ag+和NH3·H2O发生络合反应而不能大量共存。 错误 2、（2013·广东高考·8））12．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+ D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 4、（2013·江苏高考·3）解答本题时应牢记常见的离子反应，注意的限定条件。 ，又常温下，则C(H+)=1 mol·L-1, C(OH—)=1×10-14 mol·L-1,溶液中大量存在的H+ 与ClO—反应，D项错误。 5、（2013·江苏高考·9） A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋OH－SO2＋·H2O=HSO3－＋NH4＋A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－ B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。 C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。[来源:Zxxk.Com] 【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解答本题时应注意 【解析】选C。 选项 具体分析 结论 A 酸性溶液中的反应，应为IO3—+ 5I—+6H+=3I2+3H2O, 错误 B 过量的氢氧化钠，HCO—3也应与氢氧根反应，而出现在离子方程式中 错误 C 过量二氧化硫，所以生成HSO—3 正确 D 电子不守恒，还原剂银失去的电子与氧化剂硝酸得到的电子不相等 错误 6、（2013·上海高考·17）将l00ml 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许BaOH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大D．增大、减小 CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O，导致c(HCO3-)减少，电离平衡HCO3-H++CO32-向左移动，溶液中c(CO32-)减小；加入少量Ba(OH)2固体后，发生反应：2HCO3-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaCO3↓+ CO32-，溶液中c(CO32-)增大，故答案为：B。 7、（2013·上海高考·19）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A．Ca2+、Fe3+、N03- B．Ba2+、Cl、、 C．+、NH4+、、HSD．Na+、、+、Cl BD【解析】本题考查离子共存问题，意在综合考查考生的分析、推理能力。A项，通入过量SO2后，Fe3+和H+与NO3-均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-与Ca2+结合生成硫酸钙沉淀，A项错误；C项，通入SO2后，生成H2SO3与HS-发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，C项错误；B、D项通入SO2后不能发生反应，仍可大量共存，故答案为：BD。 8、（2013·浙江高考·13）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、中的若干种离子。 某同学对该溶进行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、和一定存在于溶液X中[来源:学科网ZXXK] D．和一定不存在于溶液X中 可以与盐酸反应产生沉淀。 【解析】选C。 选项 具体分析 结论 A 气体甲的主要成分是CO2，但是里面也有可能会含有盐酸挥发出的氯化氢气体以及反应过程中带出的水蒸气，所以气体甲一定不是纯净物。 不对 B 沉淀甲只是硅酸，溶液中不会含有镁离子，否则生成碳酸镁沉淀