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2003年湖南省化学竞赛预赛试题 H 1；C 12；N 14；O 16； Na 23； P 31； S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Fe 56；Cu 64 一、选择题（本题共20分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意） ．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl中加入了少量的 A 12 B KI C K1O3 D NaIO3 ．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆导热剂，有关该合金的事实与此应用无关的是 A 熔点260.7K B 具有很高的比热C 可作冷却剂 D 能跟水剧烈反应 ．将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热，溶液的颜色变化是 A 橙色黄色 B 黄色橙色 C 橙色红色 D 颜色不变 ．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y位于X的前一周期，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是 A X2Y B Y2X3 C XY D X2Y3 ．下列说法正确的是 A 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B． 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 C 正四面体的分子结构中键角一定为109o28’ D 不同的原子化学性质可能相同 ．下列反应一定不会有气体产生的是 A 盐与碱溶液的反应 B 盐与盖在水溶液中反应 C 酸与碱在溶液里的中和反应 D 非金属与氧组成的化合物与水反应 ．在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为a A α1＝α2＞α3 B α1＜α2＜α3 C α1＞α2＞α3 D 无法判断 ．分子中含有n个碳碳双键的烯烃的分子量为M，Wg该烯烃和标准状况下VL的H2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n为（NA表示阿伏加德罗常数） A B C D ．常温下，烷烃A和单烯烃B组成的混合气体，B的碳原子数比A多。1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体25L，则原混合气体A和B的组合方式可能有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 ．用铂电极电解CuSO4溶液，当溶液中Cu2+浓度降至一定范围时需加入适量的物质。如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况，所加入的物质是 A CuSO4 B CuSO4·5H2O C CuO D Cu(OH)2 二、选择题（本题共48分，每小题3分。每小题有一个或二个选项符合题意，错答或少答记0分） ．两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是 A 一种原子和一种分子 B 两种带异性电荷的离子 C 两种带同性电行的离子 D 一种分子和一种离子 ．用NA表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是 A 78g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA B 1mol甲基中含有7NA个电子 C 62克白磷中含P－P键为3NA D 1mol氖气含有的原子数为NA ．不论以何种比例混合只要总物质的量一定，完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量不变的 A C2H6和C6H6 B C3H6O和C4H6 C C3H6和C4H6O2 D CH4O和C2H4O3 ．从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式① 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑ ② CaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O ③ 3Mg(NH2)Mg2N3＋4NH3↑ ④ NH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3↑ A 仅①正确 B ②④正确 C 全部正确 D ①②④正确 ．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的四种稀溶液：①Na2SO4；②H2SO3；③NaHSO4；④Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是c A ①＞④＞③＞② B ④＞①＞③＞② C ④＞①＞③＞② D ①＞④＞③＞② ．两种一元弱酸A和B，其物质的量浓度、电离度和溶液的pH值分别为c1和c2，α1和α2，pH1和pH2，已知PH1＜pH2，且α1＞α2，则c1和c2的关系为D A c1＞c2 B c1＝c2 C c1＜c2 D 无法确定 ．将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入C