学案(乙醇).docVIP

高二化学学案设计：乙醇 [目标要求] 1．使学生掌握乙醇的主要化学性质； 2．使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途； 3．使学生了解醇结构和性质的联系； 4．通过分析乙醇的化学性质，推出醇类化学性质的通性，渗透由“个别到一般”的认识观点，对学生进行辨证思维教育。进一步理解“结构与性质”间的关系。 [知识梳理] 一．乙醇 1.乙醇的组成和结构 乙醇是极性分子，官能团是 ，分子式是 ，结构简式是 ，分子中含有两种类型的氢原子。两种类型的氢原子结构不同点是 。 知识总结：根据学习过的知识请举出分子中引入羟基的方法有那些？ 。 2.乙醇的物理性质 乙醇俗称 ，是 的 体，跟水以 互溶。并能够溶解多种 ，是重要的 剂。市售的乙醇有工业酒精、无水酒精。检验酒精中是否含有水最好的试剂是 。 3.乙醇的化学性质 ⑴乙醇与金属钠的反应：化学方程式 ；与钠与水的反应相比较在现象上的不同有 。从比较中说明乙醇羟基中氢原子比水分子中氢原子 。 ⑵乙醇的取代反应 乙醇与氢溴酸的反应方程式 。 乙醇分子间脱水反应的方程式 。 ⑶乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧反应方程式 。 乙醇的催化氧化方程式 。其反应的条件和规律是 ； 。工业上就是根据这个原理由乙醇制 的。 ⑷乙醇的消去反应 乙醇消去反应的方程式 ；反应条件是 。 消去反应概念： ；消去反应的特点有 ； 。醇发生消去反应消去原子或原子团有什么规律？ 二.醇类 1.醇是 。根据醇分子里羟基的数目，醇可以分为 。饱和一元醇的通式是 。 2.低级饱和一元醇为 液体，具有 味道。甲醇、乙醇、丙醇可与水 ；含 C的醇为油状液体，可以部分溶于水；含 C以上的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。与烷烃类似，随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点 ，密度 。 3.甲醇、乙醇不仅是重要的化工原料，同时，它们还可以用作 ，是一种新的 能源。甲醇有毒，人饮用约10mL就能使 ，再多则能致死。乙醇的用途有①做酒精灯和内燃机的燃料②用于制造醋酸、饮料、香精、染料等③医疗上常用体积分数为70%-75%的乙醇水溶液作消毒液。 乙二醇的结构简式是 ，它是最简单的 醇。丙三醇俗称 ，它的结构简式是 ，它是最简单的 醇。二者都是 色、粘稠、有 味的 体，易溶于水。都是重要的化工原料。丙三醇吸湿很强，具有护肤作用。 4.醇类的化学性质与乙醇类似。如： 甲醇与钠的反应方程式： 。 甲醇的催化氧化方程式： 。 1-丙醇发生分子内脱