《金属的冶炼》优秀课件1.pptVIP

江苏省镇江二中 吴建国 * 第三节 金属的冶炼 江苏省镇江二中 吴建国 同学们： 你能说出金属元素在自然界中的存在有哪两种形态？它与金属的化学性质有何关系？ 一、金属元素在自然界中的存在形式 1. 游离态 少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如： Au Pt及少量Ag Cu 2. 化合态 化学性质比较活泼的金属，在自然界中总是以化合态存在，如： Na Mg Al 等 二、 金属的冶炼 人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说的金属的冶炼。 1. 金属冶炼的实质 用还原的方法，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子。即： Mn+ + ne- M 2. 金属冶炼的步骤 ⑴ 矿石的富集 除去杂质，提高矿石中有用成分的含量 ⑵ 冶炼 利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质。 ⑶ 精炼 提高金属的纯度 3. 金属冶炼的方法 ⑴热分解法 适用于很不活泼的金属（金属活动性顺序表中氢后面的金属）。 练习1 ⑵热还原法 适用于金属活动性顺序表中的中间的多数金属。它是金属冶炼的常用方法。常用的还原剂有： 焦炭 、CO 、氢气 、 活泼金属 练习2 ⑶电解法 包括电解熔融盐或氧化物及金属盐水溶液。前者适用于极活泼的金属，后者也用于不活泼的金属。 练习3 缺点：耗能大，成本高。 练习1 写出HgO，Ag2O受热分解的化学方程式 练习2 完成下列化学方程式： Fe2O3+CO WO3+H2 Cr2O3+Al 练习3 写出电解下列物质的化学方程式： Al2O3 MgCl2 NaCl 三、金属资源的回收和利用 1、金属回收的意义 ⑴节约矿物资源；⑵节约能源；⑶减少环境污染。 2、回收废金属的利用 大多可以重新制成金属及其化合物再利用 ⑴从电解精炼铜的阳极泥中，回收金、银等贵重金属。 ⑵从定影液中回收提取金属银。 ⑶废铁屑可制取绿矾（FeSO4·7H2O) 练习：写出由废铁屑（含少量氧化铁）和 稀硫酸制FeSO4的化学方程式。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强 电解法 热还原法 热分解法 物理方法 金属活动性顺序与金属的冶炼方法 高考热点例释 看看以前怎样考 例1： 古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌，赤铜（Cu2O)，木炭混合加热到800℃得金光闪闪的“药金”。 ⑴“药金”的主要成分是_______________。 ⑵写出有关冶炼的化学方程式。 Cu Zn ZnCO3 高温 ZnO+CO2↑ 2Cu2O+C 高温 4Cu+CO2↑ 2ZnO+C 高温 2Zn+CO2↑ 江苏省镇江二中 吴建国