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元素周期表（2） 　　一、 元素的性质和原子结构的关系 （一） 原子结构与元素的金属性和非金属性 在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 　　 1．金属性强弱的判断方法： 　　（1）单质与水或酸反应，置换除氢的难易（包括反应的剧烈程度、快慢等）。 　　分析Na、Mg、Al分别与水或酸反应的情况： 　　 Na 可与冷水剧烈反应，产生H2 　　 Mg不易与冷水反应，但可跟热水反应，产生H2 　　 Al不与水反应。 　　 故金属性：Na 〉Mg 〉Al 　　 （2）元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。 　　 碱性氧化物，与酸反应， Na2O--NaOH 强碱 　　 生成盐和水。不能与碱反应 MgO--Mg（OH）2 中强碱 　　 　　两性氧化物与酸（碱）反应，生成盐和水 Al2O3--Al（OH）3 两性氢氧化物 　　例如：Al2O3 + 6HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O 　　 Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 　　故金属性：Na 〉Mg 〉Al （金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强） 　　 2．判断元素非金属性强弱的方法： 　　（1） 单质与H2反应，生成气态氢化物的难易（包括反应条件、生成物的稳定性等） 　　分析讲解：Si、P、S、Cl等元素的单质与H2反应的情况 　　 　　 Si + 2H2 SiH4 （难） S +H2 H2S （较易） 　　 2P + 3H2 PH3 （较难） Cl2 + H2 2HCl （易） 　　另：气态氢化物的稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 　　 故非金属性: Si P S Cl 　　 (非金属性越强的元素，其单质越容易与H2反应，生成的气态氢化物越稳定) 　　（2） 元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 　　 SiO2--H2SiO3 （弱酸） 　　 P2O5--H3PO4 （中强酸） 　　 SO3--H2SO4 （强酸） 　　 Cl2O7--HClO4（最强酸） 　　 故非金属性: Si P S Cl 　　 （非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强） 　　 同一主族中，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。 　　二、 原子结构与化合价 　　元素的化合价与原子的电子层结构有密切关系，特别是与最外层电子的数目有关，因此，元素的最外层电子，叫价电子。（有些元素的化合价与它们原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也叫价电子。） 　　 1． 主族元素化合价的判断： 　　元素最高化合价=族的序数=最外层电子数（即价电子） 　　非金属元素负价的绝对值=得电子数 　　元素周期表的八大应用： 　　 1. 研究同周期元素间的递变规律。 　　 2. 研究同主族元素间性质的相似性和递变性。 　　 3. 根据元素在周期表中的位置，推断元素的原子结构。 　　 4. 根据元素在周期表中的位置，推断元素的主要性质。 　　 5. 预言尚未发现的元素的性质及新元素的合成。 　　 6. 反映从量变到质变、事物之间相互联系、相互制约的辩证关系。 　　 7. 在科学中，为发现新元素、合成新物质提供理论依据。 　　 8. 在工农业生产实际中加以应用。 　　思考题：元素周期表中 靠近的元素性质相似，如农药多数含有 等元素的化合物。 　　 1． 在周期表里金属与非金属分界线附近的元素可做 材料。 　　 2． 在 中寻找催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金材料。 　　 3． 元素周期表中，非金属元素都位于 方，最强的非金属单质是 。较强的金属元素一般是位于表的 方，最强的金属元素是 。 　　 4． 原子序数不超过18的各元素中，还原性最强的单质是 ，还原性最强的离子是 ，氧化性最强的单质是 ，酸性最强的含氧酸是 ，碱性最强的碱是 ，氧化物属于两性的是 ，气态氢化物最稳定的是 。 　　 5． 核电荷数为8、26、34、53四种元素，其中 元素与其它三种元素在周期表中的位置既不是同一周期，也不是同一主族。 　　 6． 下表是周期表的一部分，回答问题： 　　 主族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 　　二 ① ② 　　三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 　　四 ⑨ ⑩ 　　 (1) 写出这十种元素的名称和元素符号。 　　 (2) 这些元素中，哪一种是最活泼的金属元素？哪一种是最活泼的非金属元素？哪一种是最不活泼的元素？ 　　 (3) 这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，哪一种的酸性最强？哪一种的碱性最强？哪一种元素能生成两性氢氧化物？ 　　 (4) ③与④的化学性质，