苏教版化学必修1高中《研究物质的实验方法》word学案五.docVIP

1.2.2常见物质的检验　学案（苏教版） 目标： 1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+?等离子的检验；2、能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。） 问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？ 1、焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 2、实验步骤：一根铂丝，将铂丝在 中蘸一下，然后在酒精灯火焰上 。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（钾的焰色要透过钴玻璃观察）。 3、应用：根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。 钠 钾 （透过钴玻璃观察），焰色反应是表现元素的性质 ，是 变化。 注意： 1、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样 2、要用盐酸洗涤铂丝 3、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃 4、焰色反应是物理变化 信息博览 现代化学分析测试中，常用一些仪器来分析化学物质的组成。如红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；3、原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。 附：一、一些常见物质的检验 物质（离子） 检验方法 碳酸盐CO32－ （CO2）。 NH4+ 与NaOH浓溶液激性气味（NH3） SO42－ 盐酸盐Cl－ 钠盐Na+ 焰色反应黄色 K+ 焰色反应紫色（透过蓝色钴玻璃 I2 遇淀粉显蓝色 丝绸制品 （蛋白质） 灼烧 有烧焦羽毛气味 酸 碱 二、常见物质的检验方法 观察法：从物质的特征颜色、状态、气味等进行检验、离子检验法：利用物质中离子的特征反应来检验、焰色反应：根据金属或金属化合物在灼烧时使火焰呈现的特殊焰色进行检验、仪器分析法 三、物质检验的一般程序： 观察→溶解→离子检验→进一步检验 物质检验的一般程序：对试样的外观进行观察→确定颜色、状态、气味等→试样是固体的取少量配成溶液→观察其溶解性→若可溶观察溶液的颜色及有无气体产生→取少量溶液进行离子检验→进一步检验 四、探究物质性质的一般程序： 观察→预测物质的性质→实验→观察现象→分析现象并解释→得出结论 同步练习 1．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（ ） A．过滤 B．渗析 C．电泳 D．丁达尔效应 2．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 ） A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热） ） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32— B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42— C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ ] 5．下列除去杂质的方法正确的是 ） A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 C．除去Cl溶液中的少量3：加入 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤a2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。 方案 操作过程 现象和结论 ① ② ③ ④ ﹡7．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变）和无水CuSO4（变蓝），该气一定有（ ）A．HCl、CO2、H2　B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3 　D．HCl、CO、H2Oa2SO4 ② 分别取少量固体放入试管中加热 固体逐渐变少而消失，原样品为NH4Cl ③ 分别取少量固体放入试管，加入NaOH溶液，微热 产生刺激性气味气体，原样品为NH4Cl ④ 分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀，原样品为Na2SO4 7.A 文档投稿赚钱 海量优质资源等您下载 文档投稿赚钱 海量优质资源等您下载