有机化学61199.ppt

矿物→无机化合物 早期的物质分类 植物 →有机化合物 动物 这些场景都是再熟悉不过的了． 白色污染，不要再高呼减少白色污染了，正是我们自己的双手造出了这么个名词！ 涌来的赤潮，未处理的污水，漂浮在岸边的垃圾 三、有机化合物的特点 分子组成复杂 易燃烧 熔沸点低 难溶于水，易溶于有机溶剂 反应速度比较慢 副反应多，产率低 存在同分异构现象 有机物同无机物的比较 二、克库勒 (Kekule)结构理论： ——为解决原子在分子中的排布顺序或关系而提出。 内容： 1、原子在分子中按他们的化合价依一定顺序连接起来。 2、每一种元素有一定数目的化合价。 3、碳为四价，碳碳之间可相互成键。 三、Lewis结构式 1、原子结构学说 原子核（带正电） 原子 内层电子 电子（带负电） 最外层价电子 影响化学键的形成 ☆一般情况下，原子互相结合生成化学键时，其外层电子数应达到8或2。 2、有机化合物中常见的化学键 ①离子键 ②共价键 ③配位键—特点：成键电子对由一个原子提供。 供给电子的原子叫做给予体，接受电子的原子叫做接 受体。 3、Lewis结构式 指用电子对表示共价键的结构式。 书写时注意：要把所有的价电子都表示出来 （包括孤电子对）。 例如： 第三节 价层电子对互斥模型  此模型用来定性地推测中心原子上共价键的方向。 基本假设：决定中心原子立体结构的首要因素是它的价电 子层中成键电子对及孤电子对之间的相互作用。 由于电子对之间的相互排斥，它们之间保持最 大的平均距离。 sp3杂化 乙烯分子中的碳原子采取sp2杂化。 杂化的结果： 乙炔分子中的碳原子采取sp杂化。 sp杂化的结果： ① sp杂化轨道的s成分更大，电子云离核更近! ②两个sp杂化轨道取最大键角1800C。所以： 讨论 ⑴ 不同杂化态碳原子的电负性不同，导致其与氢原子或 其他原子形成的σ键的性质不同。 电负性：sp杂化碳 sp2杂化碳 sp3杂化碳 ! ⑵ 杂化轨道可形成σ键，如C-H、C-C、C-X、C-O、C-N等。σ键是有机分子构成碳链或碳环的基础。 ⑶ 未参与杂化的p轨道可形成π键，如C=C、C=O、C≡C、 C≡N等。 价键理论的局限性：只能用来表示两个相互作用而形成的 共价键，即分子中的价电子是被定域在一定的化学键的两 个原子核区域内运动。 第五节 官能团和有机物的分类 一、官能团 ※决定一类化合物典型性质的原子团称之。 例如：一元醇可用通式ROH表示，它们都具有一些 共同的性 质，这是由羟基的存在所引起的。 羟基是这类物质的官能团。 ※官能团之间的相互转变是有机反应的一个主要内容。（以后章节会学习） ※按照官能团的不同，可将有机物分类. Pauling提出杂化轨道理论: 基本要点： （i）元素的原子在成键时可变成激发态，能量相近的原子 轨道可以重新组合成新的原子轨道，称杂化轨道。 （ii）杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目，并 包含原子轨道的成分。 （iii）杂化轨道的方向性更强，成键能力增大。 碳原子的核外电子排布式： C: 1S22S22Px12Py1 CH4、C2H4、C2H2的形成——杂化轨道的概念： 甲烷分子中的碳原子采取sp3杂化。杂化的结果： ①sp3轨道具有更强的成键能力和更大的方向性。 ②四个sp3杂化轨道完全相同，取最大的空间距离为正四 面体构型，轨道夹角为109.5° ※ 构型——原子在空间的排列方式。 ③四个H原子只能从四面体的四个顶点进行重叠(因顶点 方向电子云密度最大), 形成4个σC—H键 sp2杂化 sp2 轨道的s成份更大些 未参与杂化的p轨道间肩并肩重叠形成π键 sp杂化 sp杂化碳为直线构型 乙炔分子的σ骨架 2个相互⊥的π键 乙炔分子中电子云的形状为对称于σC-C键的圆筒形。 三、 分子轨道理论 分子轨道理论的基本