【安徽】版化学复习方略课件：.铝及其化合物鲁科版共张.ppt

A.X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为Na［Al(OH)4］ B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等 D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 【解题指南】解答本题注意以下两点： (1)Al与酸反应时n(Al)∶n(H+)=1∶3;而Al与碱反应时n(Al)∶n(OH-)=1∶1; (2)由于方案②中NaOH剩余，故当加HCl时一开始无沉淀，当NaOH反应完后才有沉淀产生。 【解析】选C。由于Al与NaOH反应按1∶1进行，由于加入NaOH是0.3 mol,则Y溶液溶质应为Na［Al(OH)4］和NaOH；由于方案①生成X溶液中溶质只有AlCl3。故若向其中加入NaOH溶液应立即产生沉淀，应是a曲线；到达O点时，二者产生的沉淀完全相同，且达到最大量，得到的最终产物均是NaCl溶液，根据最终均无酸碱剩余可知，最终生成的NaCl溶液的浓度是相等的；a、b曲线中a曲线发生Al3++3OH-====Al(OH)3↓,b曲线先发生H++OH-====H2O，后发生［Al(OH)4］-+H+==== Al(OH)3↓+H2O。故a、b曲线表示的反应均不是氧化还原反应。 【技巧点拨】关于Al(OH)3图像问题的分析要点 (1)转化过程中要遵循化学方程式中的化学计量数的对应关系。 (2)看清纵横坐标的含义，对图像进行全面分析。 (3)对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作；只有抓住一些关键点(最高点、最低点、转折点等)和变化趋势，才能顺利地解决图像问题。 【变式训练】在氯化铝和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与沉淀的物质的量(y)关系的示意图中正确的是( ) 【解析】选C。向混合液中滴加NaOH溶液时，一开始既有Mg(OH)2又有Al(OH)3沉淀生成，随着NaOH溶液的继续加入，Al(OH)3会慢慢溶解，最后只剩余Mg(OH)2沉淀，即在图像中曲线出现先升后降再平的情况。 铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 1.反应原理 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 2Al～6HCl～3H2↑～6e- 2Al+2NaOH+6H2O====2Na［Al(OH)4］+3H2↑ 2Al～2NaOH～3H2↑～6e- 2.计算三情况 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的 体积比为 (2)足量的铝与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 氢气的体积比为 (3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若 产生氢气的体积比 ，则必定为： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠溶液过量。 【高考警示钟】 (1)1 mol Al不论和H+还是和OH-完全反应均生成3 g(1.5 mol)H2。 (2)1 mol Al和H+完全反应消耗3 mol H+，而1 mol Al和OH-完全反应消耗1 mol OH-。 (3)既能与酸反应又能与碱反应的物质有：Al、Al2O3、 Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸铵盐等物质。 【典例】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝粉，生成氢气的体积比为5∶6，则甲乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量 【解题指南】解答本题应注意以下两点： (1)明确铝与酸或碱溶液反应时的关系：2Al～3H2； (2)能判断出铝与硫酸反应时过量，与NaOH溶液反应时不足。 【解析】选B。铝与硫酸、氢氧化钠溶液反应时，反应原理分别为：2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na［Al(OH)4］+3H2↑。可见当参加反应的H2SO4和NaOH的物质的量相同时，产生氢气的体积比为2∶3，而题设条件生成氢气的体积比为5∶6，说明此题加入的铝粉对硫酸来说是过量的，而对NaOH溶液来说是不足的，故选B项。 【互动探究】(1)若将题干中的“体积比为5∶6”改为“体积比为1∶1”，则正确答案为哪一项？ 提示：选D。当酸、碱均过量时，铝粉均完全反应，由于两份铝粉的质量相同，所以产生氢气的体积也相同。 (2)若将“体积比为5∶6”改为“体积比为2∶3”呢？ 提示：选A。当两铝粉均过量时，酸、碱均完全反应，由于酸、碱的物质的量相同，所以产生氢气的体积比为2∶3。 【变式备选】a g铝镁合金完全溶解于c1 mol·L-1、V1 L HCl溶液中，产生b mol H2。再向反应后的溶液中加入 c2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀量达到最