硅酸和二氧化硅导学案.docVIP

主备 审核 备课组 课时 第2课时 姓名 班级 组号 学习目标 1、了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质； 2、了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用 学习重难点 二氧化硅及硅酸的主要性质 自 主 学 习 自 主 学 习 二氧化硅 1、存在 SiO2广泛存在于 ；天然的SiO2也叫 ，天然存在的SiO2有 和 两类。 、 的主要成分都是SiO2。 2、SiO2的性质 （1）SiO2的物理性质： （2）SiO2的化学性质： ①不与水、一般的酸反应。 ②酸性氧化物的通性。 与CaO反应的化学方程式： 与强碱反应的化学方程式： ③特性 a. 与氢氟酸（HF）反应，化学方程式： b. 与盐反应：（如碳酸钠和碳酸钙） 二氧化硅与碳酸钠高温下反应，化学方程式： 二氧化硅与碳酸钙高温下反应，化学方程式： 性质差异 CO2 SiO2 能否与水反应 能否与CaO反应 能否与NaOH溶液反应 能否与HF反应 能否与碳反应 SiO2+2C ======= Si+2CO 3、给出表格，比较CO2与SiO2性质的差异（能发生反应的写出化学方程式）： 结论： 4、根据SiO2的结构与性质列举SiO2的用途 ① 是基本的建筑材料。 ②纯净的SiO2是现代光学及光纤维制品的基本原料，可以制作 . ③实验室中使用的 . ④ 和 制作饰物和工艺品. 二、硅酸 1、硅酸的性质: (1)是一种很弱的酸,酸性(2)不稳定（比H2CO3稳定）受热易分解： (3)硅酸在水中的溶解度 。 2、硅酸的制备(提示：酸与盐反应规律之一是较强的酸能制出较弱的酸。) 向Na2SiO3溶液中通入CO2反应的化学方程式: 向Na2SiO3 溶液中滴加盐酸反应的化学方程式: 实验操作 实验现象 结论 滴加酚酞试液后溶液呈 色,滴加稀盐酸溶液变为色,有生成。Na2SiO3溶液呈 性，硅酸盐与 反应可以制得硅酸。 探 究 ⑴实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么要用橡皮塞而不用玻璃塞？ ⑵实验室大多数试剂瓶是玻璃的，那么HF能否用玻璃瓶盛装，为什么？ ⑶有人认为SiO2既能和碱反应又能和酸反应，所以应认为它是一种两性氧化物。你同意这种看法吗？ 自 我 检 测 自 我 检 测 1.近一个时期,一些无知的人挖断通讯光缆想卖其中的贵金属挣钱,结果是既没有挣到钱却破坏了通讯设施,违反了国家法律.因为制造光缆芯的材料是 ( ) A.铝 B.铁 C. 硅 D.二氧化硅 2.下列物质中主要成分不是SiO2的是 ( ) A水晶 B玛瑙 C.硅石 D.硅胶 3、下列物质中能与SiO2起化学反应的是 ( ) ①浓H2SO4 ②H2O ③盐酸 ④HF ⑤ KOH溶液 ⑥氧化钙 A.①②⑥ B.②④ C.④⑤⑥ D.③④⑤⑥ 4、下列除去杂质可用加热法的是 (