研究物质性质的方法-金属钠.pptVIP

恩格斯说：“单凭观察所得的经验是决不能充分证明必然性的”。 要跳出单纯的经验的圈子要敢于提出有科学根据的假设，并通过设计实验加以检验。 实验法 二、钠的化学性质 1. Na与水反应___________________________ 现象 ： 2.与非金属反应 ⑴与O2反应: ①在常温下_________________ ②在加热或点燃条件下_____________________ ⑵与硫、氯气反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 浮(浮于水面）、熔(熔化为银白色小球） 游(不停游动) 、 响（嘶嘶作响）、 红(使酚酞溶液变红)。 4Na+O2==2Na2O 2Na+O2===Na2O2 △ 2Na+S==== Na2S 2Na+Cl2====2NaCl 点燃 加热 3、与酸的反应： 钠与盐酸反应：__________________________。 或２Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 如：钠与硫酸铜水溶液的反应， 实质：与 H+ 反应。 4、与盐溶液的反应： 再考虑NaOH是否能与盐反应。 实质是钠先与水反应生成 NaOH ， 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 1、金属钠与铁的比较 结论 不同点 相同点 性质 化学 性质 物理 性质 均为银白色固体、金属光泽、导电导热 钠比铁硬度、密度小，熔、沸点低。 均能与O2、 酸、盐溶液反应 ①常温下钠能与H2O反应，高温下铁能与H2O反应生成Fe3O4和H2； ②钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧； ③铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，而钠是先与水反应。 虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别 都是较活泼的金属单质，但钠比铁更活泼。 比较法 2、钠的氧化物Na2O与Na2O2 类 别 化合价 色、态 化学式 过氧化钠 氧化钠 比较 项目 Na2O2 钠+1、氧-2 钠+1、氧-1 白色固体 浅黄色固体 Na2O 碱性氧化物 过氧化物 比较法 过氧化钠 氧化钠 项目 比较 Na2ONa2O2 (Na2O2更稳定） 化 学 性 质 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ Na2O+CO2＝Na2CO3 有 供氧剂、漂白剂 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 稳定性 漂白性 转化 用途 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O+2HCl＝ 2NaCl+H2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 没有 原子反应堆导热剂 高压钠灯 冶炼某些金属 Na、K合金导热性能好 黄光射程远，透雾力强 钠化学性质很活泼 秦山核电站 高压钠灯及其用途 钠 的 用 途 研究物质性质的基本方法： 观察、实验、分类、比较 软、亮、轻、低、导 与水反应： 与非金属反应： 与酸反应： 与盐溶液反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na+O2===Na2O2 △ 2Na+Cl2====2NaCl 点燃 加热 2Na+S === Na2S 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑ ２Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 物理性质： 化学性质 钠 请做笔记！ 1、钠暴露在空气中将发生怎样的变化? （颜色变暗） （易潮解） * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 第 2 节研究物质性质的方法和程序 学习要求： 1、理解研究物质性质的方法和程序； 2、掌握钠及其化合物的物理性质和化学性质； 3、掌握氯气的物理性质和化学性质。 第2节 研究物质性质的方法和程序 在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？ 金属的通性 碱的性质 酸的通性 盐酸、氢氧化钠 锌、铁、铜 氧气、氢气 研究其性质的主要方法 物质 初中化学中学习的物质 观察和实验 分类和比较 观察（observe） 实验（experiment） 分类 (classify) 比较 (compare) 一、研究物质性质的基本方法 观察法 1、含义：是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法 2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度） 观察物质的色、态、闻气味。在此过