物质的性质及气体制备实验.pptVIP

* 化学实验 第3讲 物质的性质及气体制备实验 返回目录 专题备忘 1. 气体的发生 （1）制气装置 制气装置由反应物状态（固体或液体）、反应条件（常温或加热）决定，常见有如下几种装置： 返回目录 专题备忘 A.固体或固体混合物加热制备气体，用图（Ⅰ） 装置，常用于制O2、NH3等气体。 　　该实验装置要注意：（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 　 　 B.固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，用图（Ⅱ）装置，常用于制Cl2、CH2CH2（需加温度计）等气体。 实验时要注意：①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。 　　　　　　　②要正确使用分液漏斗。 C.固体与液体或液体与液体的混合不需加热制备气体，用图（Ⅲ）装置，常用于H2O2与MnO2混合制O2、浓氨水与生石灰混合制NH3等气体。 D.块状或粒状固体与液体混合且不需加热制备气体，用图 (Ⅳ)装置，这种装置可随时关随时开，常用于制CO2、H2 、Ｈ２Ｓ等气体。 实验时要注意：①在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；②加入的液体反应物（如酸）要适当。 返回目录 专题备忘 2. 气体的净化 杂质气体主要可能来源于：①发生副反应；②反应物中含有杂质；③反应物易挥发等。 除去杂质气体的常见方法：易溶于水的气体可用水吸收，酸性气体杂质可用碱吸收，碱性杂质气体用酸吸收，有还原性的气体可用恰当的氧化剂吸收。常见的除杂试剂如下 （1）强碱溶液（如NaOH溶液）：除酸性气体。 （2）饱和酸式盐：饱和NaHCO3除去CO2中的HCl、SO2等，饱和NaHSO3除去SO2中的HCl、SO3(还可用浓硫酸除去SO3杂质)等。 （3）酸性KMnO4：除还原性气体（且该还原性气体的氧化产 物不是气体。） 气体的净化常用仪器：干燥管、洗气瓶。 返回目录 专题备忘 3. 气体的干燥 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为： （1）酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、C2H4等气体。 （2）碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等 气体。 （3）中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体, 如O2、H2、CH4等。(注意：NH3不能用无水氯化钙干燥) 注意：在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂。 4. 气体的收集方法 （1）难溶于水的气体可用排水法收集。如：H2、O2、NO、 返回目录 专题备忘 CH4、C2H4、C2H2等。 （2）密度比空气大的气体用向上排空气法收集。如：Cl2、HCl、CO2、O2、SO2、H2S等。密度小于空气的气体用向下排空气法收集。如：H2、NH3、CH4等。 注意：NO不能用排空气法收集（与空气中O2反应），CO也不用排空气法收集（密度与空气相近）。有毒的气体（Cl2、HCl、SO2、NO2、H2S等）在排空气法收集时，要在密闭装置内进行。 5. 尾气的处理 需要处理的尾气: 有毒有害及易燃的气体要进行尾气的处理。如：HX、NH3、SO2、H2S、Cl2、NOx(NO2和NO)、CO、CH4等。 返回目录 专题备忘 处理的方法： （1）HX、NH3 等极易溶于水的气体用水吸收，用倒置漏斗。 （2）SO2、Cl2、NOx（NO2和NO）、H2S等酸性气体用NaOH溶液吸收。 （3）SO2还可用溴水或酸性高锰酸钾溶液吸收，H2S还可用CuSO4溶液吸收，Cl2、SO2等还能用装有碱石灰的干燥管吸收。 （4）CO、CH4等易燃气体，尾气可以点燃。 （5）还可以将尾气收集到气囊中。 6. 某些气体的特殊制取 （1）O2：2H2O2 2H2O+O2↑ 返回目录 专题备忘 2Na2O2+2H2O