物质结构与性质专题检测.docVIP

物质结构与性质32．（8分）【化学—物质结构与性质】 已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的。 （1）x、y两种元素的第一电离能的大小为x y（填“”、“”或“=”），用原子结构的知识解释原因 ； （2）固体物质M的化学式为x a 5 ，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为 和 ；该化合物中x原子的杂化方式为　　　　； （3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物。现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则 z元素全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为 。 32．【化学—物质结构与性质】 （共8分） （1）（每空1分），O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3，p轨道为半充满比较稳定，比氧原子难以失去电子（2分） （2）+1 －1（2分）； ；sp3（1分） （4）K2C60（2分） 32．（8分）【化学——物质结构与性质】 （1） 下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质 A B C D E 化合价 －4 －2 －1 －2 －1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 E原子的核外电子排布式为 ； 上表中的元素可以组成分子式为ADC2 的物质，该物质中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则该分子的结构简式为 ；中心原子的杂化方式为 ； （2）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为 ； （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+，已知NF3与NH3 的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+ 形成配离子，其原因是 。 32．【化学—物质结构与性质】 （共8分） （1）①1s22s22p5（1分） ；②（2分），sp2 （1分）； （2）CuCl（2分）； （3）NH3 中的N呈－3价，易提供孤对电子，Cu2+ 提供空轨道形成配位键，而NF3 中 的N呈+3价，故N的原子核对其孤对电子的吸引力增强，难以提供孤对电子与Cu2+ 形成配位键（2分） 32．(8分)【化学—物质结构与性质】 铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位。 (1) Al元素的原子核外共有 种同能级的电子。 (2) Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 ． (3) AlCl3·NH3和AlCl中均含有配位键，在AlCl3·NH3中，配体是 ，提供弧电子对的原子是 ；AlCl中Al原子采用 杂化。 (4)铝晶体的晶胞结构如右图所示。一个晶胞中铝原子的数目是 ，晶体中一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是 ． 32．(1)5 (2)AlMgSi (3)NH3 N sp3 (4)4 12 （3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体， 四氯化碳是液体，其原因是 。 （4）FexOy的晶胞结构如图所示（白色球代表铁原子，黑色球代表 氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状 为 ，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为 。 32 5、32．(8分) 【化学物质结构与性质】 镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。 物Ni()4常温下呈液态，易溶于CCl4苯等有机溶剂。固态Ni()4属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为不饱和有机物在Ni催化下可与H发生加成反应，如 等；其中碳原子采杂化的分子有(填序号)；HCHO分子的空间构型为。 (3)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。 32．(8分)[化学—物质结构与性质] 测定土壤中铁的含量可将三价铁还原为二价铁，采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。反应原理如下：