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大学化学复习题 一、判断题 第一章 θ -1 (×)1 、已知下列过程的热化学方程式为UF (l) ＝UF (g)；△H m = 30.1kJ ·mol 则此温度时 6 6 r 蒸发1mol UF (l) ，会放出热30.1kJ。 6 ( √)2 、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。 (×)3 、反应的焓变就是反应的热效应。 (×)4 、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压 第二章 (×)5 、质量作用定律适用于任何化学反应。 (×)6 、△S 为正值的反应均是自发反应。 r (×)7 、对反应 C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g), △H θ(298.15K)=131.3KJ.mol-1 。由于化学方程式两 2 2 r 边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 θ ( √)8 、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△rG m 。 ( √)9 、凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。 (×)10 、某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡 后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 ( √)11 、复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。 (×)12、已知氢氧化合反应： H (g) + 1/2O (g) = H 0(l) ，△Hmθ ℃ = -285.0 kJ.mol-1 ，要 2 2 2 r (298.15 ) 有利于取得H2 的最大转化率，可采取的措施是低温低压。 ( √)13 、热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡 态密切相关。 (×)14、对反应系统C + H O =CO + H ，△Hmθ = 131.3kJ.mol-1 ，达到平衡 （） （ ） （ ） （ ） ℃ s 2 L G 2 g r (298.15 ) 后，若升高温度，则正反应速率v （正）增加，逆反应速率v （逆）减小，结果平衡向右移 动。 (×)15、反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。 第三章 ( √)16 、0.1mol/L 的NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的PH 要大，这表明CN- 的 - 2 Kb 值比F 的 Kb 值要大。核外电子的波函数平方Ψ 表示电子在核外运动的轨迹。 -6 (×)17 、MgCO3 的溶度积 Ksp=6.82 ×10 ，这意味着所有含有 MgCO3 的溶液中， 2+ 2- 2+ 2- -6 2 -2 C(Mg )=C(CO3 ),而且C(Mg ) ×C(CO3 )=6.82 ×10 mol .L (×)18、两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。 ( √)19 、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc ，在混合溶液中不变的量是解离常数 ( √)20 、在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol ·kg-1 甘油水溶液和b=0.01mol ·kg-1 的葡萄糖水溶 液，有相同的沸点升高值。 ( √)21 、胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。