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第二节　化学计量在实验中的应用 首都师范大学附属丽泽中学 高一化学组　韩方 2011.9. 物质的量amount of subtance 含有一定数目粒子的集体 一、物质的量的单位——摩尔 １、物质的量 （1）定义 　　物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 （2）物质的量的符号：n （3）物质的量的单位：摩尔（mol） （4）适用范围： 常见粒子种类 原子 分子 离子 原子团 国际单位制（SI）基本单位 摩尔是国际单位制中的基本单位 当粒子集体中含有的粒子数与0.012Kg12C中所含碳原子数相同时，我们就称它为1mol 1mol粒子集体所含的粒子数大约为6.02× 1023 判断下列描述是否正确 1 mol 氧 0.25 mol CO2 摩尔为7个基本物理量之一 3 mol NH3 有3 mol N 原子， 9mol H 原子 2、阿伏加德罗常数 （1）定义： 　　1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 （2）符号：NA （3）单位：mol－1 （4）数值 算一算 1个水分子含有　 个电子。 2molH2O含有　 mol电子。 1个NH4+含有　　 个质子。 1mol NH4+大约含有　　 个质子。 2mol NH4+大约含有　　 个电子。 3、粒子数 （1）符号：N （2）单位：1 （3）与物质的量的关系 N＝n × NA N——粒子数 n—— 物质的量 NA——阿伏加德罗常数 物质的量在化学实验中能起到什么作用？ 固体——称质量 液体——量体积 气体——测体积 观察数据得出结论 1mol粒子的质量在数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量 4、摩尔质量（Molar　Mass） （1）定义： 　　单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 （2）符号：M （3）单位：g · mol－1 （4）数值上等于相对原子（分子）质量 5、摩尔质量与物质的量之间的关系 m＝n × M m——物质的质量 n——物质的量 M——摩尔质量 相对原子质量 定义： 　　原子的真实质量与12C质量的1/12的比值 单位：1 小结 由于0.012Kg12C所含的碳原子数目约为6.02× 1023，这样，就可以用物质的量这个物理量将可称量的物质的质量同微观粒子的数目联系起来 宏观（质量） 微观（粒子数） 　　　　　物质的量 N ——＝　 NA C＋O2　　　CO2 质量比 * * 曹冲称象 微观粒子 质子 中子 电子 符号 名称 符号 名称 单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 l m t I T 米 千克（公斤） 秒 安［培］ 开［尔文］ m kg s A K 发光强度 Iv　　坎［德拉］ cd 物质的量 　　n 　摩［尔］ mol 思考与交流 你是如何理解“物质的量”的？ 你是如何理解“摩尔”的？ 你是如何理解二者关系的？ 注意：一定要指明粒子种类 精确值： 近似值： 0.012Kg12C中所含碳原子数 6.02× 1023 NA≈6.02× 1023mol－1 1 mol mol－1 注意：一定要指明粒子种类 g mol g·mol－1 0.012Kg12C 约为6.02×1023个12C n m M ＝—— 宏观 微观 粒子数之比＝粒子物质的量之比 粒子数比 物质的量比 12g ∶ 32g ∶ 44g 1 　∶ 1 ∶ 　　 1 1 　∶ 1 ∶ 　　 1 NA : NA : 　　NA 宏观 微观 桥梁 *