电解质及强弱离子方程式.jsp.pptVIP

问题：下列物质中哪些能够导电？Why？ 盐酸、食盐、石墨、烧碱、氯化氢、蔗糖、铜 醋酸、氨水、硫酸钡、食盐水、酒精、胆矾溶液 氢氧化钠溶液、液态氯化氢、熔融氯化钠、生石灰 澄清石灰水、葡萄糖溶液、硝酸钾晶体、干冰 问：物质导电的条件是什么？ 金属能导电是因为——————————————— 石墨能导电是因为——————————————— 盐酸、食盐水能导电是因为————————— 熔融氯化钠能导电是因为——————————— 食盐不能导电是因为—————————————— 答：要有自由移动的带电粒子！ 问： 盐酸、食盐水中自由移动的离子 是怎样产生的？ 答：通过电离产生的。 问：什么是电离？ 答：电离是电解质在水中或受热熔化时 离解为自由移动的离子的过程。 问：什么是电解质？ 电解质：在水溶液里或熔化状态下能 导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下 都不导电的化合物。 问：刚才的物质中哪些是电解质？ 哪些是非电解质？ 常见的酸、碱、盐及某些金属氧化物 是电解质。 蔗糖、酒精等有机化合物是非电解质。 要学会判断哦！ 问： 相同条件下，不同种类的酸、碱、 盐溶液的导电能力是否相同? 相同浓度的盐酸和醋酸谁的导电能力强？ 相同浓度的NaCl和CuSO4溶液导电能力一样吗？ 电解质溶液导电能力的强弱决定于 溶液中自由移动的离子的浓度和离 子所带的电荷数。 问：溶液中自由移动的离子多少跟什么 因素有关? 答：电解质的电离程度。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。 问：哪些物质是强电解质呢？ 哪些物质是弱电解质呢？ 强电解质包括： 强酸 如HCl，HNO3，H2S04等 强碱 如NaOH，KOH，Ba(OH)2等 大多数盐如 NaCl，MgCl2，BaS04，NH4Cl等 活泼金属氧化物如 CaO，Na2O 等 弱电解质包括： 弱酸如 CH3COOH， H2CO3 ，H3PO4等 弱碱如 NH3·H2O， Mg(OH)2 等 水 Al(OH)3（两性） 注意啦！ 电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。 例如：难溶的BaSO4、CaCO3等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。 电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。 例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。 练习： 下列物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号） ①Cu、②液氨、③蒸馏水、④氯化钠晶体 ⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧金刚石 练习： 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(??? ) A. CH3COOH????? B. Cl2????? C. NH4HCO3????? D. SO2 ［探讨］强、弱电解质溶于水的电离过 程如何表示呢? 用电离方程式表示 写出下列物质的电离方程式： HCl H2SO4 CH3COOH H2CO3 NaOH Ba(OH)2 NH3·H2O NaCl Na2CO3 Al2(SO4)3 NaHCO3 NaHSO4 H2O 观察实验现象，仔细分析 有离子参加或生成的反应叫离子反应 离子反应的实质是使某些离子的浓