钠的重要氧化物.pptVIP

小结： * 一.氧化钠和过氧化钠 思考：氧化钠和过氧化钠是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的？写出化学方程式。氧化钠和过氧化钠的外观上有什么不同？ 1.结论：4Na+O2=2Na2O(白色固体） 2Na+O2=Na2O2(淡黄色固体） 思考：Na2O同CaO在化学性质上有一定的相似性。生石灰(CaO)是碱性氧化物，它能与水化合生成熟石灰(Ca(OH)2),并且反应放热；CaO+H2O=Ca(OH)2;它也能够与酸性氧化物CO2化合生成碳酸盐：CaO+CO2=CaCO3 Na2O也能与水化合生成碱，与CO2化合生成碳酸盐： 2.结论：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 3.现象：滴入水后有大量气泡产生，气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。 结论：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 4. 2Na2O2+2CO2=4Na2CO3+O2反应放热 3和4的反应方程式用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。 5.钠着火的灭火方法： 用干燥的沙土灭火，不能用水灭火，也不能用含有CO2或水的灭火器灭火。 原因：①钠能与水反应产生易燃气体氢气。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②钠的燃烧产物Na2O2能和水，CO2反应产生助燃气体氧气。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=4Na2CO3+O2 类别 转化 用途 与CO2反应 与H2O反应 稳定性 颜色 状态 化学式及氧的化合价 氧化钠 过氧化钠 名称 漂白剂 供氧剂等 淡黄色 固体 较稳定 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 -1价 Na2O -2价 白色 固体 不稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 可制烧碱 2Na2O+ O2 === 2Na2O2 △ 过氧化物 碱性氧化物 碳酸钠 碳酸氢钠 返 回 图1 图2 二、碳酸钠和碳酸氢钠 与盐酸反应的化学方程式 与盐酸反应的离子方程式 颜色 状态 俗名 化学式 碳酸氢钠 碳酸钠 名称 Na2CO3 NaHCO3 纯碱 苏打 小苏打 白色粉末 白色晶体 1.碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O 幻灯片 14 碳酸盐和碳酸氢盐的溶液可以互相转化。 例如：向澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，继续同二氧化碳至过量，发现石灰水又变澄清，这是因为碳酸钙与二氧化碳和水反应又生成了可溶的碳酸氢钙。 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 思考：分别向Na2CO3(aq)和NaHCO3(aq)中通入CO2气体，会有什么化学变化？ Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2.水溶性及水溶液的酸碱性 初步结论 ③ ② ① NaHCO3 Na2CO3 步骤 白色粉末，加水后结块变成Na2CO3·xH2O晶体，放热明显 细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显 振荡时间长可溶解 部分溶解 溶液呈红色 溶液呈浅红色 加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强 加水部分溶解，溶解度比Na2CO3小，碱性比Na2CO3弱 3.热稳定性 NaHCO3 Na2CO3 结论 发生反应的化学方程式 现象 石灰水不变浑浊 试管内壁有细小无色液滴，石灰水变混浊 —— 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 稳定，受热不分解 不稳定，受热分解 了解用途： 例如：可以利用它们水溶液的碱性来清洗食具上的污垢和油腻。 利用它们与酸反应产生气体，可以用于食品工业的发酵剂。 发 酵 粉 继 续 Na2CO3 NaHCO3 思考：请总结Na2CO3和NaHCO3相互转化的反应条件和反应方程式。 结论 (1)Na2CO3(aq)转化为NaHCO3(aq)：向溶液中通入足量的CO2气体。 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (2) NaHCO3(S)转化为Na2CO3(s)：加热固体。 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 思考:如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？ (1)分别取少量白色固体置于两支大试管中，将试管固定在铁架台上。试管口向下倾斜并加热固体，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠，无此现象的是碳酸钠。 (2)分别取少量固体滴加水配成溶液，置于两支洁净的试管中，在分别向两支试管中滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀的是碳酸钠，无此现象的是碳酸氢钠。 思考:如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠