第三节氮的氧化物.pptVIP

思考和交流  在自然界植物能直接吸收游离态的氮吗？ 科学探究 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源： （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。 酸雨的形成： 石油 煤 金属矿物 燃 烧 CO2 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量 偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时 会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森 林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会 影响到我们人类自身。 酸雨的危害主要有： 1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长 3、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。 * 氮气(N2) 已知氮气占空气总体积的78%, 试求空气中 氮气的质量分数 0.78×28 1×29 ×100% = 75% 请计算氮气在标准状况下的密度 28 g/mol 22.4 L/mol = 1.2 5 g/L 无色无味气体 比空气稍轻 1)、氮气的物理性质： 不溶于水 空气密度ρ＝1.295 g/L N2 + O2 ===== 2NO 放电或高温 2NO + O2 = 2NO2 （红棕色） 2)、氮气的化学性质： 3)、氮气的用途： 保护气：填充灯泡，焊接金属等 二氧化氮和一氧化氮 1)、NO的物理性质： 一种无色、不溶于水的有毒气体 是大气的污染物 2)、NO的化学性质： （工业制硝酸的第二步） 1、一氧化氮（NO）： 二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步） +4 +5 注意：酸酐和对应酸中的非金属元素，化合价相同。 哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？ N2O3 2、二氧化氮（NO2）： 1)、NO2的物理性质：（污染大气的有害物质之一） 红棕色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大 易液化（20℃）易溶于水并与水反应 2)、NO2的化学性质： 硝酸的酸酐是N2O5 +5 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 4、NO和NO2的性质 化学性质 物理性质 NO2 NO 无色， 不溶于水 红棕色，有刺激性 气味的有毒气体， 易溶于水，易液化 自然界中游离态的氮如何被植物吸收的呢？ N2 + O2 2NO (无色) 2NO + O2 = 2NO2 (无色) (红棕色) 放电或高温 在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电或高温条件下，氮气与氧气会发生反应，生成无色的，不溶于水的一氧化氮（NO）。一氧化氮在常温下很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮。 多媒体演示 3NO2+ H2O ==2HNO3 + NO [科学探究] 书p92 NO2溶于水实验 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。 （3） （2） （1） 解释（反应式） 现 象 实验步骤 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。 3 2 1 解释（反应式） 现 象 实验步骤 总反应： 4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 将充满NO2的试管倒立在水槽 红棕色逐渐消失，试管水位 上升到2/3处 3NO2+H2O=2HNO3+NO 往试管 通入O2 无色气体变成红棕色