山东省日照经济开发区中学九年级化学第八单元金属和金属材料复习课件.pptVIP

1、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。 2．知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。3．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。4．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 课标要求 金属 性质 保护 冶炼 应用 你能根据提示把本单元的知识系统完善吗？ 提出复习任务 各组展示你复习的每一块的知识结构及在本块知识中容易出错或特别重要的知识点。 展示复习成果 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？（用化学方程式表示） 2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？（用化学方程式表示） 生活中的化学 1、物理性质(共性和个性) 2、化学性质 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 2、金属+盐酸、稀硫酸 应用：判断金属与酸能否反应，以及反应的快慢 1、金属+氧气 3、金属+盐溶液 应用：判断金属和盐溶液能否发生反应 一、判断金属和酸的反应（课本P14变形） 1、下列各组物质能发生反应的是（ ） A、银与稀硫酸 B、锌与硫酸铜溶液 C、铜与硝酸银 D、铝与氯化镁 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (10日照18)X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为 A. XYZ B. X Z Y C. Z XY D. YZ X 二、判断金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 三、比较反应的快慢、生成物的质量 将等质量、等体积的锌、镁、铁 三种金属放入质量和质量 分数相等的足量稀盐酸中， 产生氢气快慢的顺序是： （ ） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 铁的冶炼 1、原理（铁矿石——铁） Fe2O3——Fe 2、装置（实验室） 3、工业炼铁 一氧化碳还原氧化铁的实验 ＣaCo3 = CaO+co2 高温 3co+Fe2o3 = 2Fe+3co2 高温 CaO+SiO2=ＣaSio3 高温 c+o２ = co2 点燃 （供热、CO2） （制还原剂） （造渣） 处理方法： 回收再利用 高炉内发生的化学反应 炼铁的原理：在高温的条件下，利用还原剂CO把铁从铁的氧化物中还原出来 赤铁矿石 生铁 c+co2 = 2co 高温 高温 2、正确连接如下图所示的装置进行实验，. ? 可以验证某混合气体的成分是CO2和CO ? ? ? ?请回答下列问题： (1) 连接装置导管口的顺序：混合气体→ →尾气处理（填导管接口代号）。 (2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 ；证明CO存在的有关反应的化学方程式是 ， 。 ④ ③ ① ② B中石灰水变浑浊 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 高温 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O