元素周期律(第一二课时).ppt

归纳：微粒半径的大小比较 1、同主族的原子（离子）半径，从上到下逐渐增大。(电子层数越多 半径越大） 2、同周期的原子半径，从左到右逐渐减小（稀有气体除外）。 3、电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小。如：S2-Cl-K+Ca2+ 4、同种元素，价态越高半径越小 （同种元素，阳离子原子阴离子） 如：H+HH- Fe3+Fe2+ * * 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 能量 字母表示 7 6 5 4 3 2 1 电子层(n) K L M N O P Q 低 高 原子核 核外电子 原子 1 2 氢 氦 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价 请阅读并比较表1-2中1~18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？ + 1 0 H He 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价 Li Be B C N O F Ne 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 - 2 - 1 0 注意：O、F元素没有正价，F只有－1价。 11 12 13 14 15 16 17 18 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价 Na Mg Al Si P S Cl Ar 2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8 主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？ 最高正价== 最外层电子数＝ 主族序数 最低负化合价数 = 8 –最高正价 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 - 2 - 1 0 +6 +7 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？ 11~18 3~10 1 1~2 最高或最低化合价的变化 最外层电子数 电子层数 原子序数 2 1 8 1 8 3 +1 +5 - 4 - 1 0 +1 +7 1 2 +1 0 - 4 - 1 0 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈周期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？ 元素金属性强弱判断依据: 1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。 元素非金属性强弱判断依据: 1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。 2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。 以第三周期元 素为例讨论! 取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。 对比观察现 象。 实验一 现象 化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。 镁的金属性比钠弱 结论 Mg + 2H2O == Mg(OH)2+H2 △ 与金属钠对比 取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L 盐酸反应。 实 验 二 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。 镁的金属性比铝强 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 现象 化学方程式 结论 最高价 氧化物 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 与酸反应： 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。 与冷水反应: 单质与水（或酸）反应 Al Mg Na NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性 氢氧化物 剧烈 迅速 MgO