人教版初三化学酸 碱 盐 本章小结与复习.docVIP

初三化学酸 碱 盐 本章小结与复习 唐荣德 知识点精析 复习目标 一、巩固有关酸、碱、盐的组成、分类和命名。 二、巩固酸、碱、盐的化学性质、相互转化关系及有关化学方程式的书写。 三、加深对物质的电离、pH值、金属活动性顺序及复分解反应发生的条件等概念的认识。 重、难点提示 一、重点 1. 几种重要酸、碱的化学性质及其通性。 2. 盐的化学性质，复分解反应发生的条件。 3. 金属活动性顺序及应用。 二、难点 1. 典型反应的化学方程式的书写和应用。 2. 几种离子的检验。 知识点精析 一、本章知识网络 1．物质的分类 2．单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及相互关系 二、从溶液的导电性实验认识电离的概念 1. 电离：化合物溶于水时，产生自由移动离子的过程叫电离。 2. 电离是化合物在水分子作用下产生的，与通电无关。正因为它在溶液中产生了自由移动的离子，才有“溶液导电”的可能性。虽然离子带有不同的电荷，但整个溶液仍呈电中性。 三、从电离的观点认识酸、碱、盐的概念 1. 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 2. 碱：电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物 3. 盐：电离时生成金属离子（或）和酸根离子的化合物。 四、常见酸、酸的分类、命名和酸的通性 1. 常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。 2. 酸的分类：见知识网络中“物质的分类”。 3. 酸的命名：无氧酸一般称“氢某酸”，例如H2S、HI分别叫氢硫酸、氢碘酸等； 含氧酸一般称“某酸”，例如H2CO3、H2SO4分别叫碳酸、硫酸等。 4. 酸的通性 由于酸在溶液里电离出的阳离子都是相同的“H+”，所以酸类物质有以下明显的“通性”：（1）酸跟指示剂作用：酸溶液使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色 （2）酸＋某些金属 → 盐＋氢气 （3）酸＋碱性氧化物 → 盐＋水 （4）酸＋碱 → 盐＋水 （中和反应） （5）酸＋盐 → 另一种酸＋另一种盐 五、常见碱、碱的分类、命名和碱的通性 1. 常见的碱：氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠），氢氧化钙Ca OH 2（俗称熟石灰、消石灰）等。 2. 碱的分类：见知识网络中“物质的分类”。 3. 碱的命名：通常称“氢氧化某”，例如Fe OH 3、Fe OH 2分别叫氢氧化铁、氢氧化亚铁等。 4. 碱的通性 由于碱在溶液里电离出的阴离子都是相同的“OH”，所以碱类物质有以下明显的“通性”：（1）碱溶液跟指示剂作用：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红 （2）碱＋酸性氧化物 → 盐＋水 （3）碱＋酸 → 盐＋水 （中和反应） （4）碱＋盐 → 另一种碱＋另一种盐 六、常见盐、盐的分类、命名和盐的性质 1. 常见的盐：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，硫酸铜CuSO4，碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）等。 2. 盐的分类：见知识网络中“物质的分类”。 3. 盐的命名： 无氧酸盐通常称：“某化某”，例如AgCl、BaCl2分别叫氯化银、氯化钡等； 含氧酸盐通常称：“某酸某”，例如NH4NO3、CaCO3分别叫硝酸铵、碳酸钙等。 4. 盐的化学性质 （1）盐＋某些金属 → 另一种盐＋另一种金属 （2）盐＋酸 → 另一种盐＋另一种酸 （3）盐＋碱 → 另一种盐＋另一种碱 （4）盐＋盐 → 另一种盐＋另一种盐 七、金属活动顺序表 意义：① 排在氢前的金属能置换酸中的氢，排在氢后的金属不能置换酸的中氢； ② 排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 八、溶液酸碱度的表示方法 — pH 九、复分解反应发生的条件 产物物中如果有沉淀、气体、水（或难电离的物质）之一生成，则复分解反应可以发生，否则，不能发生。 十、几种离子的鉴别 所用试剂 现象 有关方程式 H+ 紫色石蕊 紫色变红 — OH 紫色石蕊无色酚酞 紫色变蓝 无色变红 — HCl Ca OH 2 无色气泡且使澄 清石灰水变浑浊 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO2 ＋Ca OH 2＝CaCO3↓＋H2O BaCl2 HNO3 生成白色沉淀 且不溶于HNO3 Na2SO4 ＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl Cl AgNO3 HNO3 生成白色沉淀 且不溶于HNO3 NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 用心 爱心 专心 125号编辑 1