氯气三20060628151310182.pptVIP

* 二、氯气的物理性质 在通常情况下,氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的有气体。密度比空气大，能溶于水，1体积水约能溶解2体积氯气。冷却到-34.6OC变成“液氯”，继续冷却到-101OC时，变成固态氯。(液氯和氯水的区别) 氯气的分子结构：氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。 氯原子的原子结构示意图： 三、氯气的化学性质 +17 2 8 7 Cl 由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在： 氯气可以和绝大多数的金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和水反应 氯气跟碱的反应 （1） 氯气跟水的反应 a 氯气与水的反应 Cl2＋H2O HCl＋HClO 其中次氯酸（HClO）有漂泊作用,见实验 b 次氯酸光照分解 2HClO O2 + 2HCl 光照 次氯酸的氧化性很强，能杀死水中的细菌，也能使染料等有机色素褪色，在光照下易分解放出氧气。 c 新制氯水成分探究 氯气的水溶液称氯水，呈黄绿色 离子：Cl- 、H+ 、ClO-、少量OH- 分子： H2O、 Cl2、HClO 氯水中的微粒有哪些？ 思考： （2） 氯气跟碱的反应 a 氯气跟氢氧化钠的反应 Cl2+ 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O 用于尾气吸收 b 氯气跟氢氧化钙的反应 2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 次氯酸钙 思考:漂白粉的有效成分和主要成分分别是什么??? （3）氯气能跟大多数金属反应 点燃 2Fe+3Cl2==2FeCl3 (K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu…) a 氯气与铁反应 实验1 现象：红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，集气瓶里充满棕色的烟，即氯化铁晶体颗粒。化学方程式： FeCl3溶于水显： 黄色 （3）氯气能跟金属反应 (K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu…) b 氯气与铜反应 红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。化学方程式： 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。 （4） 氯气与非金属反应 氯气跟氢气的反应 氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状。 化学方程式： 点燃 H2+Cl2 2HCl 安静的燃烧 光照 H2+Cl2 2HCl 爆炸，瓶口有白雾 氯原子的原子结构示意图： 小结：氯气的化学性质 +17 2 8 7 Cl 由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在： 氯气可以和绝大多数的金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和水反应 氯气跟碱的反应 三、氯气的常见用途 氯气是一种重要的化工原料 制漂白粉、农药、药物等 自来水的消毒剂、漂白剂等 思考：3.用向上排空气法收集氯气，如何验满？ ① 因为Cl2是黄绿色气体，所以可以用观察法， 黄绿色气体充满集气瓶； ② 可利用Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的 特点来检验； ③ 可利用Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变无色 的特点来检验； 思考：4.收集满一瓶氯气后，仍有多余的氯气怎么处理？ NaOH溶液 多余的Cl2 *