y化学反应的限度课件.pptVIP

练习 1.可逆反应达到平衡的重要特征（　　　） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 　例题：反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)在700K时的KC为9.0，若开始时各物质的浓度都是3.0×10-3mol﹒L-1，则 （1）判断反应进行的方向； （2）计算平衡时各物质的浓度； （3）求SO2的平衡转化率。 * 化学反应的限度 所谓失败，就是做错了却不又知从中吸取教训 可逆反应:在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应 SO2+H2O H2SO3 Cl2+H2O HCl+HClO 分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的随时间的变化情况。 反应开始时： 反应物浓度最大，V(正) 最大； 生成物浓度为零，最小，V(逆)为零。 反应进行中： 反应物减少，反应物浓度减少，导致V(正) 逐渐减小； 生成物由无到有逐渐增多，导致V(逆) 从零逐渐增大。 反应到一定时间： V(正)＝ V(逆)； 各反应物和生成物的浓度不再发生变化 t V 0 V(正) V(逆) V(正) =V(逆) N2+3H2 2NH3 t1 一、化学平衡的建立 二、化学平衡与反应的限度 在给定的条件下,当一个可逆反应进行到一定 程度时,正反应速率与逆反应速率相等，反应物与 生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态， 称为 “化学平衡状态”，简称化学平衡。此时,是 在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程 度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定 了反应物在该条件下的最大转化率。 转化率 = 转化的量 起始的量 ×100％ 量: 质量、物质的量、体积、浓度 等。 １逆：可逆反应 ２等: V(正)==V(逆) ３定: 外界条件一定,混合体系中各组分的百分含量一定，浓度不变 ４动：动态平衡 ５变: 条件改变，平衡被破坏,发生移动,建立新的平衡(反应所能达到的限度发生变化)。 1.反应所能达到的限度(化学平衡) 有几个主要特征？逆 等 定 动 变 2、反应达到化学平衡的标志 1）正逆反应速率相等（等） 2）反应物与生成物浓度不再改变 或各组分的含量不再发生变化(定) (同一物质的生成速率或消耗速率相等) 注意:①体现出正逆两个反向. ②速率符合系数之比. 注意:①浓度相等,不一定平衡. ②浓度符合系数之比不一定平衡. 3、改变条件可影响平衡状态（反应限度) [特别提醒]　(1)在反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持不变，但不一定相等，也不一定符合化学计量数之比。 (2)化学平衡状态是建立在一定条件(浓度、温度、压强等)之上的。当外界条件改变时，化学平衡可能被破坏，也可能不被破坏。 将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其在一定条件下发生反应:N2+3H2 2NH3下列哪一种状态说明反应达到平衡 1、氨气的生成速率与分解速率相等的状态 2、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等 的状态 4、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等 于1：2的状态 3、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等 于1：2的状态 √ √ 将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其在一定条件下发生反应:N2+3H2 2NH3下列哪一种状态说明反应达到平衡 1、1molNH3分解, 同时0.5molN2消耗. 2、H2的浓度不再变化. 5、N2、H2、NH3总物质的量不在改变或各组分含量不再变化. 3、CN2=CH2=CNH3 4、CN2:CH2:CNH3=1:3:2 √ √ √ 可逆反应O2＋2SO2 2SO3的正、逆 反应速率可用各反应物或生成物浓度的 变化来表示。下列各关系中能说明反应 已达到平衡状态的是 A? ?正?SO2?＝2?正?O2? B? ?正?O2?＝?逆?SO3? C? ?正?O2?＝2?逆?SO3? D? ?正?SO2?＝?逆?SO3? D 　例题1: 可逆反应N2＋3H2　　 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）　 　A? 3?正?N2?＝? 正?H2? 　B? ? 正?N2?＝?逆?NH3? 　C? 2? 正?H2?＝3?逆?NH3? 　D? ? 正?N2?＝3?逆?H2? C 在密闭