(新课改)化学计量在实验中的应用.pptVIP

第一章第二节　 【复习】 感受阿伏加德罗常数 ４、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为 　　 ， 所含分子数目之比为 　　 ，所含氧原子数目之比为 　　　　　　　　　　　　　　　　. * * 4g 32g 36g 2个 1个 2个 质 量比： 分子个数比： 2H2 + O2 2H2O 点燃 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。 （难见、难称量） 微观粒子 宏观物质 （可见、可称量） 物质的量 物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号 长 度 质 量 时 间 电 流 强 度 热力学温度 发 光 强 度 米 千 克 秒 安 培 开尔文 坎德拉 摩 尔 m kg s A K cd mol 国际单位制（SI）的七个基本物理量 物 质 的 量 是国际单位制七个基本物理量之一。 1.物质的量 是表示含有一定数目粒子的集合体。 一、物质的量 单位 —— 摩尔 简称摩 符号为 mol 符号为n 2、摩尔 （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （2）符号：mol （3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微粒 阿伏加德罗常数(课本) 阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数 NA≈ 6.02×1023 mol－1 1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数, 6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是mol－1， 符号为NA 。 　　如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 　　如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 1、下面叙述是否正确 （１）摩尔是七个物理量之一 （２）摩尔是物质的数量单位 (３) 1摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒 练习： 物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。 摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体， 不能随便拆写 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。 3、判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 2、请说出下列的含义 （１）１molＨ （２）３molＨ２Ｏ 练习： 表示１mol的氢原子 表示３mol的水分子 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 使用物质的量注意事项： ①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。 阿伏加德罗常数 物质的量 粒子个数 （约6.02×1023mol-1） N = NA × n 物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏加德罗常数( NA )三者之间的关系： 公式一： n= N NA 粒 子个数 (N) ×NA ÷ NA 物质的量(n) 变换为 N= n × NA 【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？ 解： N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023 答：O2的氧分子数为3.01 × 1023个。 [例题] 注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为 N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。 [例题] 注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 思考： 1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O? 1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系