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高二选修化学反应原理单元练习之八 金属的电化学防护 班级 学号 姓名 一．选择题 1．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3?。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是 A它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金 B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质  A ．氧化性 B．还原性? C．导电性 D． 导热性 3．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 4．下列各装置中都盛有0．1 molNaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 ① ② ③ ④ A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③ 5．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是：（1）Fe由＋2价转化为＋3价；（2）O2被还原；（3）H+ 被还原；（4）有Fe2O3·H2O生成；（5）杂质碳被氧化除去 A．（1）（2） B．（3）（4） C．（1）（2）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）（5） 6．为保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法是 A． 将它与直流电源的负极相连接 B． 将它与交流电源相连接 C． 将它与Cu板相连接 D． 将它与Zn板相连接 7．铁在下列情况下腐蚀最快的是 A．铁放在海水中 B．铁和锌连接放入水中 C．铁和锡连接放入海水中 D．铁和锡连接放入淡水中 8．下列有关纯铁的描述正确的是 A．熔点比生铁低 B．与同浓度盐酸反应生成H2的速率比生铁快 C．在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可发生钝化 9．在铁的吸氧腐蚀中， A． 2H2OO2＋4eˉ = 4OHˉ B． 2H+2eˉ= H2 C． 4OH(4eˉ = 2H2O＋O2 D． Fe2eˉ= Fe2+ 10．下列叙述正确的是：① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ；② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；④ 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解；⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?nH2O A．．．．题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 （1）热敷袋产生热量的来源是____________________________________________。 （2）炭粉的主要作用是__________________________________________________。 （3）加入NaCl的主要作用是_____________________________________________。 （4）写出生成铁锈的有关方程式 。 参考答案 1-5DBADC；6-10BDDAB； 11、(1)大，ZnBA (2)Cu，Cu-2e－=Cu2＋ (3)B；12、⑴热敷袋内发生的是原电池反应，放出的热量是铁被氧化时释放的。（2分）（2）其中铁做负极，炭粉为正极，（2分）（3）NaCl与水构成了电解质溶液。（2分）（4）热敷袋中主要发生以下反应：Fe－2e-==Fe2+，；2H2O+O2+4e—=4OH—；Fe 2++2OH—=Fe（OH）2 ；4Fe（OH）2