盐的水解冯燕瑛.pptVIP

要求：（1）操作规范①pH试纸需要不需要润湿?②玻璃棒应该注意什么? 你如何保证洁净、干燥? 3.规律： 有弱才水解 无弱不水解 谁强显谁性 都强显中性 * 〖试一试〗 用最简单的方法粗略测定下列溶液的PH并做记录。1.讨论方法后进行实验1)CH3COONa (2)NH4Cl (3) NaCl (4)Na2CO3 (5)Na2SiO3 (6) Al2(SO4)3 (7)KNO3 (8)FeCl3 (9) Na2SO4 2.Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 溶液的酸碱性 3.NH4AC 4.NaAC滴入酚酞不加热与加热对比 （2）分工合作 (3)比较颜色时应该及时 ？ （4）如何看比色卡？ ⑧ FeCl3 ⑦ KNO3 ⑨ Na2SO4 ⑥Al2(SO4)3 ⑤ Na2SiO3 ④ Na2CO3 ③ NaCl ② NH4Cl ①CH3COONa 酸碱性 PH 8-9 碱性 3-4 酸性 12 =7 中性 11-12 碱性 碱性 2-3 酸性 =7 中性 =7 中性 1-2 酸性 ⑧ FeCl3 ⑦ KNO3 ⑨ Na2SO4 ⑥Al2(SO4)3 ⑤ Na2SiO3 ④ Na2CO3 ③ NaCl ② NH4Cl ①CH3COONa 酸碱性 PH ＞7 碱性 ＜7 酸性 =7 中性 ＞7 碱性 ＞7 碱性 ＜7 酸性 =7 中性 =7 中性 ＜7 酸性 ⑦ KNO3 ③ NaCl ⑨ Na2SO4 ⑧ FeCl3 Al2(SO4)3 ② NH4Cl ⑤ Na2SiO3 ④ Na2CO3 ①CH3COONa 酸碱性 PH ＞7 碱性 ＜7 酸性 中性 =7 酸碱性 KNO3 NaCl Na2SO4 FeCl3 Al2(SO4)3 NH4Cl Na2SiO3 Na2CO3 CH3COONa pH ＞7 碱性 ＜7 酸性 中性 =7 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 盐的类型 ? ? ? ? 越弱越水解 酸碱性 KNO3 NaCl Na2SO4 FeCl3 Al2(SO4)3 NH4Cl Na2SiO3 Na2CO3 CH3COONa PH ＞7 碱性 ＜7 酸性 中性 =7 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 盐的类型 ? ? ? ? CH3COONH4溶液——中性 NH4CN溶液————碱性 HCOONH4溶液———酸性 弱酸弱碱盐 ? 3.规律： 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 谁强显谁性 都强显中性 弱弱具体定 碳酸氢钠 硫酸铝 练习： 常温下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，由水电离出的H+浓度之比为_______ 　1∶108 下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1 B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1 A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 B C 中和滴定操作 (知识点) 第四节 酸碱中和滴定 中和滴定的原理(知识点) 含义 中和滴定是一种能够准确测定酸或碱溶液浓度 原理 nC酸V酸 = mC碱V碱_(m、n元数) 关键 测定两种溶液体积和判断滴定终点 实验仪器 滴定过程 滴定操作 误差分析 有关计算 仪器名称 仪器的选择 仪器的使用 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 滴定架(夹) 烧杯 药品 标准液 待测液 指示剂 操作过程 查 洗 润 装 排 调 取(待测液) 加(指示剂) 滴 判 读 误差分析 读 洗 排 滴 （1）准确测定、量取酸、碱的体积——滴定管 （2）正确判断滴定的终点——指示剂的选择 讨论1—滴定的关键 讨论2—滴定的原理 酸与碱反应 H++ OH- = H2O nC酸V酸 = mC碱V碱_(m、n元数) 讨论3—滴定管的精确度 (与量筒比较)(刻度线的不同) 量筒 粗量器 (0.1ml) 滴定管 精量器 (0.01ml) 讨论