铁、铜及其化合物的应用(二).pptVIP

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2017-08-22 发布于河南
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铁、铜及其化合物的应用(二).ppt

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四、铁及铜的化合物的应用 * * * * 楚州中学高一化学备课组第二单元铁、铜的获取及应用 1．掌握铁重要化合物的主要性质； 2 ．掌握Fe2+与Fe3+的相互转化。转化制法化学性质状态 Fe(OH)3 Fe(OH)2 化学式白色固体红褐色固体 1.易氧化 2.与酸反应 1.与酸反应 2.不稳定 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 一、Fe(OH)2与Fe(OH)3 思考：如何制备Fe(OH)2? ①胶头滴管应插入液面以下 ②新制的FeCl2溶液 ③溶液事先要煮沸氧化还原法 SCN-法碱法观察法检验化学性质溶液颜色 Fe3+ Fe2+ 物质浅绿色棕黄色白色→灰绿色→红褐色立即产生红褐色沉淀无明显现象溶液变为血红色浅绿色棕黄色氧化性、还原性氧化性二、Fe2+与Fe3+的检验加入氯水观察溶液颜色变化加入铁粉观察溶液颜色的变化三、Fe2+与Fe3+转化： O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、H2O2 Fe2+ Fe3+ Fe、Cu、H2S、I- Fe 2+ Fe 3+ 化合价，升高需加入氧化剂。还原剂。降低 Fe 3+ Fe 2+ 化合价，需加入 Fe 2+ 小结： Fe 3+ 氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等还原剂如 Fe、Cu等 Fe 氧化性较弱的氧化剂如 H 、Cu　等 + 2+ 氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等 CO 、H2、Al 等 CO 、H2、Al 等 1、铁的化合物 ①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素 2、铜的化合物：铜盐可杀菌;CuSO4溶液杀灭寄生虫;治疗皮肤病。