物理化学实验 二元液系的气液平衡相图.pptVIP

电解质溶液的电导测定 一、实验目的 1.熟悉DDS—12A或DDS—11A型电导率仪的使用方法。 2.掌握用电导法测定某些电化学物理量。 二、实验原理 在外电场作用下，电解质溶液通过正负离子的迁移来传导电流，其导电能力与离子所带 电荷、温度及溶液的浓度有关， 浸入式电导池因此通常用摩尔电导来衡量电解质溶液的导电能力。电导是电阻的倒数，它表示导体两端的电位差为1V时所通过的电流强度，即  式中：L为电导；I为电流强度；E为电位差；R为电阻。 Λ∞，+与Λ∞，-分别为无限稀释时的离子电导。对乙酸在25℃时，=349.82+40.9=390.8S·cm2·mol-1，而乙酸在溶液中电离达到平衡时，其电离常数Kc与浓度c及电离度α有如下关系： 将式代入式得 三、实验步骤 再用移液管从该溶液中吸出20ml溶液放入干净的试管中，加入20ml电导水作为下一个浓度的待测溶液，测量其电导率。这样依次稀释4次，测量5个浓度溶液的电导率值。最后测量电导水的电导率值。 HAc有挥发性，要注意密封。实验完毕将仪器复原，器皿洗净。 四、数据处理 (1)由0.0200mol·L-1KCl溶液的电导值及电导率(查附录)求电导池常数1/As。 （2）查出HAc的(390.8S·cm2·mol-1)，由所测数据计算出HAc溶液在所测温度下的离解度α和电离常数Kc，并求出该温度下的Kc的平均值，与文献值比较。 思考题 本实验为什么要使用铂黑电极?使用铂黑电极应注意些什么? * 湘南学院化学与生命科学系 对电导池来说电导L的大小与两电极之间距离l成反比，与电极的面积A成正比，即  其中：κ为电导率，它等于A为1cm2、l为1cm时的电导，对某一固定电导池来说，l/A为常数，称为电导池常数。 摩尔电导率是指在相距1cm的两个平行电极之间放置含有1mol电解质溶液的电导，用Λm表示摩尔电导率，Λm与浓度c的关系为 柯尔劳希(Kohlrausch)发现它满足下列关系：  Λ∞m和A都是常数，测定不同浓度下的摩尔电导，以Λm对c作图，得一直线，其截距就是Λ∞m值。 根据电离学说，弱电解质的电离度α随溶液的稀释而增大，当浓度c→0时，电离度α→1。因此在一定温度下随浓度降低，电离度增加，离子数目增加，摩尔电导增加。 在无限稀释的溶液中α→1，Λm→Λ∞m 故 在一定温度下，由实验测定不同浓度下的Λm值，可得到Kc值 1.调节恒温槽，水温保持25.0±0.1℃ 2．按要求接好电导率仪(见付录“DDS-12A数字电导率仪”)。 3．电导池常数的测定 将待测的0.0200mol·L-1KCl溶液荡洗电导池(包括电极及试管)。然后加人适量溶液，置于恒温槽中恒温不少于10min，测定该溶液电导L值。重复1次，由附表查出0.0200mol·L-1KCl的κ，算出1/As，该值用作下面实验中的仪器电极常数补偿值。 4、HAc溶液的摩尔电导的测定 用移液管从0.0200mol·L-1 HAc溶液中吸出20ml溶液放人干净的试管中，再加入20ml电导水摇匀，将电极先用电导水荡洗并用滤纸吸干(滤纸切勿触及铂黑!)，然后用待测溶液冲洗后，放入待测液中恒温10min测量其电导率，重复1次。 *