浙教版中考复习常见气体制备的教案超全.docVIP

常见气体的制备 初中化学主要考查两种常见气体（O2和CO2）的制备原理、药品，气体制备装置一般分四大部分：发生装置、净化装置（干燥装置）、收集装置和尾气处理装置。会考突出化学实验基础知识的考查，突出教科书上原理的考查；中考则突出考查学生能力，在会考基础上进行延伸和综合。中考内容包括会考内容。 制取常见气体药品、状态及反应条件 1 实验室制取气体 原理 原料 氧气 高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 过氧化氢溶液和二氧化锰 2H2O22H2O+O2↑ 氯酸钾和二氧化锰 2KClO32KCl+3O2↑ 二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢气 锌粒和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2、工业制取气体 工业制取气体 原料 方法 氧气 空气 分离液态空气 二氧化碳 石灰水 CaCO3CaO+CO2↑ 氢气 水 2H2O2H2↑+O2↑ 二、气体的发生装置 （一）固＋固（加热）（图1）：适用于制备气体：O2 (KClO3和MnO2共热、KMnO4加热) 注意事项： ⑴试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。 ⑵铁夹应夹在距管口处（试管的中上部）。 ⑶固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热，并逐步前移。 ⑷胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。 ⑸如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流使试管炸裂。 ⑹用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。 不能增加或减少生成物的质量； 对于指定的化学反应，没有催化剂并不是反应不会发生，只是速率小一些； 催化剂要纯净，以免影响其催化效果或引起事故。 （二）固＋液体（不加热）（图2、图3）：适用于制CO2、H2、O2（用Na2O2和H2O、H2O2和MnO2制取O2也用此装置） ⑴装置注意事项： 瓶内气密性要好。 先放固体后加液体。 加人酸的量要适当。生成气体微溶或难溶于水。 在最右边的装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下，否则起不到液封的作用而无法使用。 加入大小适宜不溶于水的块状固体。如果太碎会落入底部的酸中使反应太快无法控制，造成容器内压力过大，导致酸液溢出。 在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。 三、气体的净化（干燥）装置 （一）常见干燥剂及气体的干燥 液态干燥剂 固态干燥剂 常见干燥剂 浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰 装置 可干燥气体 H2、O2、CO2、N2、CO H2、O2、CO2、N2、CO H2、O2、NH3、N2、CO 不可干燥气体 NH3 NH3 HCl、CO2 注意事项 a进b出（长进短出） a进b出（大进小出） 左进右出 （二）常见净化(包括干燥气体)装置（图4） 注意事项： ⑴ A为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置。如用灼热的铜丝除氧气。 ⑵ B、C一般盛液体药品，用于洗液。如用浓硫酸除水蒸气，氢氧化钠溶液除酸性气体。气体由a进b出。 ⑶ D一般盛固体药品。如用碱石灰吸收水或二氧化碳。 四、气体的收集装置（图5、图6） 根据气体溶解性和密度（相对分子质量，与29比较）不同，把气体的收集方法分为排液法（常为排水法）和排气法（常为排空气法）。 排水法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如：H2、O2、CO、CH4等。排水法的典型仪器是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许，便于导管的取出。 （二）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花（如图d） ⑴向上排空气法：相对分子质量大于29的气体。如O2、CO2等，典型装置是b。 ⑵向下排空气法：相对分子质量小于29的气体。如H2、CH4、NH3等，典型装置是c。 （三）其它气体收集装置 如果一种气体既能用排液法收集，又能用排空气法收集，则用排液法收集的气体纯度要高一些。 五、尾气处理装置（图7） 通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。 常用经典仪器有： ⑴ a用于NaOH吸收CO2（气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸）； ⑵ b用于收集少量气体然后处理；如多余的CO的处理。 ⑶ c收集极易溶且溶解很快的气体。如NH3等，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液体对气体的吸收。由于漏斗容积较大，从而防止吸收液的倒吸。 ⑷ d用于处理难以吸收（有毒）且