氢气的性质和制备..pptVIP

2.实验操作: 1.装入药品 2.安装装置 3.通氢气排出空气 4.加热 5.反应完全后停止加热 6.试管冷却后停止通氢气 * * 氢气 * * 如何选择制取氢气的药品？ * * 实验方案 实验现象 反应速率 ①铁(Fe)与稀硫酸 (H2SO4) ②锌粒(Zn）与稀硫酸(H2SO4) ③镁(Mg)与稀硫酸 (H2SO4) （1） 从以上实验的对比分析可以看出，第___组药 品最适合用于实验室制取H2。 如何选择制取氢气的药品？ * * 实验方案 实验现象 反应速率 ①铁(Fe)与稀硫酸 (H2SO4) ②锌粒(Zn）与稀硫酸(H2SO4) ③镁(Mg)与稀硫酸 (H2SO4) 有气泡产生 很快 有大量气泡产生 （1） 从以上实验的对比分析可以看出，第___组药 品最适合用于实验室制取H2。 适中 较慢 如何选择制取氢气的药品？ 有大量气泡产生 ② * * 一 、实验室制取H2 1、药品： Zn+H2SO4 ＝ ZnSO4+ H2 2、反应原理： 锌粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4) 固体 液体 气体 不加热 * * 3.发生装置的选择 * * 3.发生装置的选择 * * 制备氢气的装置 * * 4.收集H2的装置选择 排水法 向上排空气法 向下排空气法 H2密度比空气小 难溶于水 * * 4.收集H2的装置选择 排水法 向下排空气法 H2密度比空气小 难溶于水 * * 二、氢气的物理性质 1. 无色、无味的气体 2. 密度比空气小（H2是密度最小的气体） 3. 难溶于水 标准状态下 三、氢气的化学性质 1.可燃性 点燃氢气之前必须验纯 * * 纯净的氢气在空气中燃烧 1. 在带尖嘴的导管口点燃导出的纯净的氢气，观察火焰的颜色。 2.然后在火焰的上方罩一个干而冷的烧杯，过一会儿，观察烧杯内壁有什么现象？ 二、氢气的化学性质 1.可燃性 (纯净的) 燃烧时，发出淡蓝色的火焰 现象： 放出热量 化学方程式： 有水雾生成 2 点燃 H2 + O2 ＝ H2O 2 * * 二、氢气的化学性质 2.还原性 先检验H2的纯度！ (1)黑色粉末变成红色粉末； (2)有无色液滴产生。 现象： 化学方程式： H2+CuO ＝ Cu+H2O △ * * 实验：氢气还原氧化铜 在干燥的硬质试管里铺一薄层氧化铜粉末，固定在铁架台上。 _______________、_______________. 注意观察氧化铜有什么变化？管口有什么物质生成．反应结束后，_______________、_______________ 先通氢气 后加热 先停止加热 至试管冷却后停止通氢气 * * 氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。 由黑变红把灯撤，试管冷却再停氢。 先点（加热）后通（H2）会爆炸， 先停（H2）后撤（灯）要氧化． 总结（顺口溜） 3.指出下列装置中的错误，并思考这样做可能产生的后果。 试管口没有略向下倾斜 通氢导管没有插到试管底部 试管加了橡皮塞