第二章 第三节 化学平衡 第一课时.pptVIP

可逆反应的特点： 正反应和逆反应既对立又统一； 正反应和逆反应发生的条件相同且同时发生； 可逆反应有一定的限度，即反应不能进行到底。 反应物、生成物共同存在； 化学平衡状态的标志: （1）υ正 = υ逆 （本质特征） ① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。 （2）反应混合物中各组成成分的含 量保持不变（外部表现）： ① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 ② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 ③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 ④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。 1、各组分物质的量之比为化学计量数之比 2、各组分物质的量浓度之比为化学计量数之比 3、各组分百分含量之比为化学计量数之比 4、各组分物质的量相等 5、各组分物质的量浓度相等 6、各组分百分含量相等 1、气体总物质的量不变 2、体系总压强不变 混合气体平均分子质量不变 混合气体密度ρ不变 * 第三节 化学平衡 第一课时 20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。经过相当长的时间后，发现NaCl晶体质量不再发生变化，但NaCl晶体的形状在不断发生改变，为什么？ 你知道吗？ 溶解平衡的建立 开始时v（溶解）＞v(结晶) 平衡时v（溶解）=v（结晶） 结论：溶解平衡是一种动态平衡， 是一种可逆的过程。 什么是可逆反应？ 化学反应普遍存在可逆性吗？ 问题探究1 一 、可逆反应和不可逆反应 在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 正反应：从左向右进行的反应。 逆反应：从右向左进行的反应。 可逆反应用　　表示 下列说法是否正确： （1）氢气在氧气中燃烧生成水,水在电解时生 成氢气和氧气，2H2+ O2 = 2H2O是可逆反应。 （2） 硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。 （3） 氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。 思 考： 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2 开始时C(CO) 、C(H2O)最大，C(CO2) 、C(H2)=0 随着反应的进行，C(CO) 、C(H2O)逐渐减小 C(CO2) 、C(H2)逐渐增大 所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 ， 且正反应速率=逆反应速率 正反应速率 逆反应速率 相等 时间 速率 这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量， 反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态 1、定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变 二、化学平衡状态 2、化学平衡状态的特征 (３)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） (2)等：v(正)= v(逆) (４)定：反应混合物中各组分的浓度保持　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 定，各组分的含量保持不变。 (５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　 　　　　的条件下建立新的平衡。 (１)逆：可逆反应 小结 １、化学平衡状态的定义 前提条件 实质 标志 2、化学平衡状态的特征 逆、等、动、定、变 此条件下进行到什么时候达到了平衡? △ 催化剂 0.9 0.05 0.1 70 0.9 0.05 0.1 50 0.8 0.1 0.2 40 0.05 0.18 0.25 0.35 0.5 O2 0.1 0.35 0.5 0.7 1 SO2 0.9 0.65 0.5 0.3 0 SO3 60 30 20 10 0 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 1.某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 思 考： 如何判断可逆反应达到了平衡状态? 有哪些标志可帮助我们判断？ 问题探究3