第二章 酸碱平衡与酸碱滴定法.pptVIP

第七章 第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 酸碱平衡 HF F - + H+ H2PO4- HPO42- + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ NH4+ NH3 + H+ HF在水中的离解反应 半反应: HF F- + H+ 半反应: H+ + H2O H3O+ 总反应: HF + H2O F- + H3O+ 简写: HF F- + H+ 酸的解离：酸与溶剂之间的质子转移反应，即酸给出质子转变为其共轭碱，而溶剂接受质子转变为其共轭酸。 碱的解离：碱与溶剂之间的质子转移反应，即碱接受质子转变为其共轭酸，而溶剂给出质子转变为其共轭碱。 2 分布系数 解: 已知HAc的Ka=1.75×10-5 pH = 4.00时 解： 滴定过程可图解如下： §7-6 酸碱滴定法的应用 一、酸碱标准溶液的配制和标定 二、滴定方式及酸碱滴定法的应用 第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 一、酸碱标准溶液的配制和标定 强酸碱溶液[HCl H2SO4 NaOH KOH或Ba(OH)2] 浓度： ~ 0.1mol·L-1 1. 酸溶液的标定： （1）硼砂(Na2B4O7·10H2O) B4O72- + 5H2O ? 2H3BO3 + 2H2BO3- Kb?(H2BO3-) = 1.7×10-5 Na2B4O7·10H2O + 2HCl ? 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O pH =5.12 甲基红 第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 基准物质的处理： 防止风化：重结晶；保存环境：相对湿度60%（饱和食盐和蔗糖水溶液） （2）无水碳酸钠（Na2CO3) Na2CO3 + 2HCl ? 2NaCl + H2O + CO2 基准物质的处理： 270℃~300℃ 目的：除水、NaHCO3 防止温度过高生成Na2O!! 思考：？ ？ 第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 2. 碱溶液的标定： （1）邻苯二甲酸氢钾 化学计量点pH = 9.0 酚酞 （2）草酸H2C2O4·2H2O 化学计量点pH = 8.5 酚酞 第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 3. 酸碱滴定中CO2的影响 (1)含有Na2CO3的NaOH未经处理就配制成标准溶液 可视为强碱和弱碱的混合溶液 标定：无论用邻苯二甲酸氢钾或草酸为标定剂，总以酚酞为指示剂，即pH约等于8时停止滴定，此时Na2CO3被中和至HCO3-，标定结果虽然以c(NaOH)表示，实际代表了强碱（NaOH—H2O)和弱碱（CO32-—HCO3-)的总量。 测定： 若终点为酸性，CO32-—CO2，相当于碱的浓度比标定结果大，故用碱体积较小，造成误差； 若终点用酚酞指示，pH约为8，无大影响。 第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 (2)若已标定好的、原不含Na2CO3的NaOH标准溶液吸收了CO2 测定：若终点以酚酞指示： (1) NaOH与被测酸反应； (2) NaOH与CO2反应： CO2—CO32- —HCO3- 相当于部分NaOH与弱酸，H2CO3 反应生成HCO3- ， 滴定消耗的NaOH溶液体积必较大，造成误差。 若终点为酸性，pH约为4：CO2—CO32-—CO2 此时NaOH仅与被测酸反应，对结果无影响。 第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 NaOH标准溶液的配制和保存 所用纯净水应事先煮沸，以除去CO2; 先配制成w(NaOH) = 50% 的浓溶液，放置待Na2CO3沉淀后，吸取上层清液稀释； 保存于带碱石灰干燥管和虹吸管的容器中，防止吸收CO2。久置后应重新标定； 标定和测定尽量使用相同指示剂。 第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 二、滴定方式及酸碱滴定