滴定练习二十一.docVIP

高三化学复习题二十一 水的电离和溶液酸碱性 【基础训练】 1．（）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法测定中醋酸实验：500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液KHC8H4O4标准溶液 （1）称量 （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期___________（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。 （3）查阅说明，醋酸含量约为6g/100mL， mol·L－1滴定前将白醋稀释_________（填10”或100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60） （）稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定________________________________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液NaOH溶液·L－1 （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝_____________________ mol·L－1．（）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 ·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为： （）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。 （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。滤渣主要成分的化学式 。 （4）酸化时加盐酸的目的为：① ，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。 （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃： 。（6）为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量，称取0.75g样品并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.mL。 ①通过计算，样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数 ________________。 ②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 _____________________________________________________________________ 。（）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O， 某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。 （1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。写出化学反应方程式 _________________________________________________________________________________。 （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。 限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论 试管A中加足量① ； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加② 。 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； ③ 则消毒液未变质； ④ 则消毒液完全变质。 （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下： ①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液b mL； ②滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 ___________________ （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色