氧化还原滴定测试(高考题).docVIP

氧化还原高考试题（2013、10、17） 姓名： 成绩： 2007年 硫酸铜（CuSO4·5H2O）中铜含量测定原理为2Cu2++4I-= 2CuI+I2,测定操作步骤如下： （1）准确称取适量硫酸铜试样，置于100mL烧杯中，加入10mL 1mol·L-1H2SO4及少量蒸馏水，使样品溶解，定量转入250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 （2）移取25mL上述试液置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水及10mL 10%KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，然后加入5mL淀粉溶液继续滴定至溶液呈浅蓝色，再加入10mL10%KSCN溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至浅蓝色恰好消失即为终点，此时溶液呈肉红色。平行测定3份。 （1）硫酸铜中铜含量测定方法称为 法。 （2）碘（I2）与S2O32-的反应必须在 介质中（中性、弱酸性、弱碱性）进行。 （3）完成下列离子方程式（必须配平） I2 + S2O32- = （4）．步骤（2）中需要的玻璃仪器还有 、 、 。 （） 编 号 项 目 1 2 3 硫酸铜% 98．63 98．56 98．69 平均偏差 相对平均偏差（%） 2008年A 1．碘量法的专属指示剂是 ，间接碘量法中加入该指示剂的适宜时间是 ，达到终点时，溶液的 色消失。 2．市售漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分为Ca（ClO）2，家用漂白液为一定浓度的漂白粉的水溶液。现取家用漂白液25mL，用250mL容量瓶定容后，移取50mL稀释液于250mL锥形瓶中，加入过量KI溶液并酸化，用0.09611 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘，消耗VNa2S2O336.28mL。写出上述反应的离子方程式并计算试样中有效氯的质量浓度（mg·mL-1）。 （提示：在酸性介质中：ClO—+Cl—+2H+=Cl2+H2O） 2008B 1．间接碘量法测定试液中Cu2+含量时，若试液中有Fe3+存在，可以加入 掩蔽Fe3+。 2．碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行，这是因为在碱性介质中I2会发生歧化反应，离子反应方程式为 。 3．用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaO的含量。称取试样0.5000g，（NH4）2C2O4CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去c(1/5KMnO4)为0.1158mol?L-1 的KMnO425.73mL。（M（CaO）=56.08g?mol） ．分析双氧水中H2O2的质量分数通常采用 法来进行滴定。如果工业双氧水中含有还原性有机物做稳定剂时，宜采用法来分析H2O2的质量分数。 H2O2含量时可用KMnO4标准溶液直接滴定，试回答以下问题： （1）KMnO4滴定法一般都在强酸性溶液中进行，调节酸度需要用_________； （2）KMnO4标准溶液不能用直接法配制，能用于标定KMnO4溶液的基准物质为_________； ①KIO3 ②草酸钠（Na2C2O4）（KHC8H4O4）CaCO3 （3）工业双氧水中有时加入乙酰苯胺等有机物作为稳定剂，此情况用KMnO4法滴定时会使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）； （4）本实验滴定之初反应缓慢，若需加快反应速率，可采取什么措施？ 2011B 测定铁的含量常用重铬酸钾法，试样用盐酸溶解后，常用还原剂_________将Fe3+还原为Fe2+，多余的还原剂通过加入___________而除去，然后在1~2mol/L______________混合酸介质中，以________________为指示剂，用K2Cr2O7标准滴定溶液滴定Fe2+，终点时溶液由_______色变为________色，若称取试样1.5000g，滴定时消耗0.02000mol/L K2Cr2O7标准溶液25.00mL，则试样中铁的质量分数为__________。已知M()= 55.85g /mol 2012年 称取某软锰矿试样0.6000g，将其与1.0050g纯Na2C2O4混合后置于酸性溶液中缓慢加热到全部溶解，最后以0.02000mol/L的1/5KMnO4溶液滴定剩余的草酸钠，至终点时共计消耗了KMnO4溶液65.00mL。求试样