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暑期化学提升卷（二） 一.选择题(46分) 1. 恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应： 2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g） 若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为 A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol 2. (多选)在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是 A 6mol A＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D C 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D 3.用铂电极电解某硫酸盐的水溶液时，阳极产生的气体在标准状况下为VL，阴极析出化合价为＋nmg，则该金属的原子量是 A 5.6mn/V B mn/5.6V C mnV/22.4 D 11.2mn/V 4. CuSO4和K2SO4混合溶液1L，已知c(SO42－)＝/L。用惰性电极电解一段时间后，两极分别产生标况下的气体各22.4L，则原混合溶液中c(K＋)是 A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 2.5mol/L 5. 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）＋D（气） 若最初加入的A和B都是4 mol，在前10s A的平均反应速率为0.12 mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量是 A 3.6 mol B 2.8 mol C 2.4 mol D 1.2 mol 6. 将1mol N2和3mol H2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（）NH3，则H2体积百分含量为 A 2% B 3% C 4% D 6% 7. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na＋SO42－、OH－Cl－Na＋SO42－、OH－8︰1︰2。则溶液中含有Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是 A 1︰1︰1 B 1︰4︰2 C 1︰2︰4 D 1︰3︰2 8.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lgc(H＋)/c(OH－)。已知某无色溶液的AG＝A Na＋、AlO2－、K＋、NO3－ B MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ C Mg2＋、SO42－、HCO3－、Na＋ D NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ 9. 在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为 A [H3O＋]＋[K＋]＝[OH]＋[HSO]＋B [H3O＋]＋[K＋]＝[OH]＋[HSO]＋ C [H3O＋]＋[K＋]＝[OH]＋[HSO]＋D [H3O＋]＋2[K＋]＝[OH]＋[HSO]＋ 10（多选）.（） 将0.2mol/L的KOH溶液与0.1mol/L的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是 A c(K＋)＋c(H＋)＝OH－)＋c(HSO3－)＋c(SO32－) B c(K＋)＋c(OH－)＝2c(SO32－)＋3c(HSO3－)＋4c(H2SO3) C c(K＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(H2SO3) D c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)＝.1mol/L 11. 对于Na(NH4)2PO4溶液而言，下列等式成立的是 A [H＋]＋[Na＋]＋[NH4＋]＝[OH－]＋[PO43－]B [H＋]＋[Na＋]＋[NH4＋]＝[OH－]＋[H2PO4－]＋[HPO42－]＋[PO43－]C [H＋]＋[Na＋]＋[NH4＋]＝[OH－]＋[H2PO4－]＋[HPO42－]＋[PO43－]D [H＋]＋[Na＋]＋[NH4＋]＝[OH－]＋[H2PO4－]＋[HPO42－]＋[PO43－]4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3↓ B 2Fe＋2H2O＋O2Fe(OH)2↓ C 2H2O＋O2＋4eOH－ D Fe－3e＝Fe3＋ 13. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是 A C(s)＋H2O(g)＝2(