无机及分析化学第七章酸碱平衡与酸碱滴定法习题答案.docVIP

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2017-08-23 发布于境外
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无机及分析化学第七章酸碱平衡与酸碱滴定法习题答案.doc

第七章酸碱平衡与酸碱滴定法 7-3 (1) Kb = =1.6×10-5； (2) Kb = =5.6×10-11 (3) Kb = =9.1×10-5； (4) Kb = =1.7×10-5 (5) Kb1 = =2.3×10-2； (6) Kb2 = =1.7×10-13 7-4 (1) ∵= 4.2% 5% ∴ = 1.76×10-5 c(H+) == 0.010×0.042 = 4.2×10-4 mol.L-1 (2) c(H+)==3.4×10-6mol.L-1 = 0.034% 7-5 (1) c(H+) = c(OH-) + c(H2PO) + 2c(HPO) + 3c(PO)； (2) c(H+) + c(H3PO4) = c(OH-) + c(HPO) + 2c(PO) (3) c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) = c(OH-) + c(NH3)； (4) c(H+) + c(H2CO3) = c(OH-) + c(CO) + c(NH3) (5) c(H+) + c(H2PO) + 2c(HPO) + 3c(PO) = c(OH-) (6) c(Na+) + c(NH) + c(H+) = c(OH-)； (7) c(H+) = c(OH-) + c(Ac-) + c(H2BO) (8) c(H+) = c(OH-) + c(Ac-) + c(Cl-)； (9) c(H+) + c(HF) = c(OH-) + c(NH3) 7-6 c(NH3) = c×= 5.6×10-8 mol.L-1 = c - c(NH3) = 0.10 - 5.6×10-8 ≈0.10 mol.L-1 7-7 (1) ∵Kac = 1.8×10-5×0.10020Kw = 5556 500 ∴c(H+) = =1.342×10-3 mol.L-1 pH= -lgc(H+) =2.87 (2) ∵Kac = 5.0×10-2×0.15020Kw = 3 500 ∴c(H+) = =0.06514 mol.L-1 pH = -lgc(H+) = 1.19 (3) Ka = = 5.6 ×10-10 ∵Kac = 5.6×10-10×0.100 20Kw = 1.8×108 500 ∴c(H+) = =7.483×10-5 mol.L-1 pH= -lgc(H+) =5.13 (4) ∵Ka1 Ka2 Ka3 Ka1c = 7.6×10-3×0.40020Kw = 53 500 ∴c(H+) = = 0.05147 mol.L-1 pH = -lgc(H+) = 1.29 (5) Kb = = 1.6 ×10-5 ∵Kbc = 1.6×10-5×0.100 20Kw = 6250 500 ∴c(OH-) = = 1.265×10-3 mol.L-1 pOH= -lgc(OH-) = 2.90 pH = 11.10 (6) ∵ Kb1 = Kb2 = Kb3 = Kb1 Kb2 Kb3 Kb1c = 2.3×10-2×0.050020Kw = 2.2 500 ∴c(OH-) = = 0.0243 mol.L-1 pOH = -lgc(OH-) = 1.61 pH = 14 – pOH =12.39 (7) c(H+) = = 6.41×10-5 mol.L-1 pH = -lgc(H+) = 4.19 (8) c(H+) = Ka(NH)==5.6×10-10 c(H+) = 1.003×10-7 mol.L-1 pH = -lgc(H+) = 7.00 (9) c(H+) = = 8.11×10-10 mol.L-1 pH = -lgc(H+) = 9.10 7-8 选 NH3---NH4Cl 缓冲对 c(H+) = Ka= 7.94×10-11 = 0.143 7-9 pH = pKa - lg= -lg(1.8×10-5) - lg= 5.00 V(HAc) = 1.16 mL V(H2O) = 250 – 1.16 – 12.5 = 236.34