新教案--化学计量,无答案.docVIP

星火教育顺德分公司乐从校区一对一教案 学科：化学 任课老师：罗老师 授课时间：2014年 月 日（星期 ） :00- :00 姓名 年级：高一 教学课题 化学计量 阶段 基础（ ） 提高（√） 强化（ ） 课时计划 第（ ）次课 共（ ）次课 教学 目标 知识与技能：1.知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义 2.初步学会物质的量，物质的微粒之间的转换关系，知道气体摩尔质量概念，学会气体摩尔质量的简单计算 3.通过物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度和溶液稀释时的有关计算 4.初步学会配制一定物质的量浓度的方法和技能，掌握容量瓶的使用方法和技能 过程与方法：1.通过理解和练习初步学会物质的量，物质微粒之间简单的关系 2.通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去理解物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用。 3.通过浓度的配制方法，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价化学实验情况 情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。结合概念的理解和应用，使学生领悟微观、宏观的相互转化是研究化学学科的方法之一。 重点 难点 重点：理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量单位，能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算。气体摩尔质量的概念和简单计算。物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度的配制方法 难点：理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量单位，能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算。气体摩尔质量的概念和简单计算。物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度的配制方法 教学 方法 教学 过程 一、物质的量的单位―摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 阿伏加德罗常数NA 把6.02 1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA .摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.说明物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。如1molH，或1mol氢原子。 （）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023 mol-1 摩尔质量（M） 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。如果g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析 阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点： 1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。 2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。 3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。 4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。 5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。、气体的摩尔体积 ①定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 ②表示符号：Vm ③单位：L/mol（或L·mol-1） ④标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol ⑤数学表达式：气体的摩尔体积＝， 即 ⑥气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为22.4 L就是气