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单元测试—水的电离和溶液的酸碱性 广东洛溪新城中学 胡泰来 ? [学习目标] ? 1、 知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。 ? 2、知道溶液酸碱性与pH的关系。 ? ? [学习重点、难点]??? ?? 1、水的离子积，??? ?? 2、溶液酸碱性与pH的关系。 ? ? ?[预习思考]??? 一、水的电离 ?? 1、水的电离：（P45页）水是???????? 电解质，发生??????? 电离，电离方程式????? ??????????? 水的电离平衡常数的表达式为?????????????????????????? 　　 思考：实验测得，在室温下1 L H2O（即???????? mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下c(H+)和c(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)=??????????????????????? 。 ? ? 2、水的离子积：（P45-46页） 水的离子积：KW=?????????????????? 。 ?(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与??????????? 有关，???????????? 越高KW越?????? 。25c℃时，KW=?????????????????? ，100c℃时，KW=10-12。 (2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+)????????? ?C(OH-)。 ? ?二、溶液的酸碱性和pH ★???? 水的离子积KW不仅适用于纯水，也适用于所有稀电解质溶液，KW只与温度有关，与酸碱溶液浓度无关。 ?[思考与交流] 1、影响水的电离平衡的因素 　（1）温度：温度升高，水的电离度???????? ，水的电离平衡向?????? 方向移动，c(H+)和c(OH-)???????????? ，KW?????????????? 。 　（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？ ? 纯水 加少量HCl 加少量NaOH 加少量NaCl c(H+) ? ? ? ? c(OH-) ? ? ? ? c(H+)和c(OH-)大小比较 ? ? ? ? ①在0.01 mol/LHCl溶液中, c(OH-)=?????????? ， c(H+)=??????????? ，由水电离出的H+浓度=??????? ?????，由水电离出的OH-浓度=??? ??????????。 ②在0.01 mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=??????? ?????????，c(H+)=???????? ?????????， 由水电离出的H+浓度=?????? ???????，由水电离出的OH-浓度=?????? ??????????????。 ③在0.01 mol/L NaCl溶液中， c(OH-)=?????????????? ，c(H+)=??????????????? ， 由水电离出的H+浓度=???????? ?????，由水电离出的OH-浓度=?????? ?????????。 小结：（1）升高温度，促进水的电离，KW增大??? （2）酸、碱抑制水的电离 ? 2．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性? ????????????????????常温（25℃） 中性溶液 c(H+)???????? c(OH-) c(H+) ?????????1×10- 7mol/L 酸性溶液 c(H+)???????? c(OH-) c(H+) ?????????1×10-7mol/L 碱性溶液 c(H+)???????? c(OH-) c(H+) ?????????1×10- 7mol/L ? 3．溶液的pH： ? 定义：PH=??????????????????????? ， pH的范围为0～14。 ? 注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。 ?[心算做答]（1）c(H+)＝1×10-6mol/L? pH=___? ；c(H+)＝1×10-3mol/L??? pH=__?? ???_ c(H+)＝1×10-mmol/L?? pH=____?? __ ；c(OH-)＝1×10-6mol/L?? pH=____??? __? c(OH-)＝1×10-10mol/L? pH=___?? ___ ；c(OH-)＝1×10- nmol/L? pH=___? ???___ （2）pH=2??? c(H+)＝____?? ____? ；pH=8? c(H+)＝____???? ____? （3）c(H+)＝1 mol/L?? pH= ____?? __? ；c(H+)＝1