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元素周期律（表） 一、周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律 二、微粒半径大小比较的规律 三、金属性、非金属性强弱判断规律 四、周期表的自然结构 五、 熟悉“位—构—性”的关系，重点：应用位构性的关系做推断题 2、下列有关元素周期律的叙述，正确的是( ) A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化 三、元素周期表的结构 【记忆】各周期元素的种类及稀有气体的原子序数 1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第________周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。 ?最外层电子数=主族序数=最高正价 ?金属元素无负价，F与O(一般)无正价，其他非金属元素既有正价又有负价 ?某些非金属元素的化合价种类很多，如C(+2,+4,-4;有机物中更多价态) ；Cl(-1,+1,+5,+7价);N(-3,+1,+2,+3,+4,+5价) ； 由元素的特殊性推断元素的种类 2、根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题： （1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 ___________。 （2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为 ___________________。 （3）BeCl2是 化合物(填写“离子”或“共价”)。 * 练习1、下列说法中错误的是 _________ ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②质子数相同电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子③一种元素只有一种质量数④同位素的性质相同⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ① ③ ④ ⑤ 练习2、1993年国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量121.760为标准值。已知锑有12151Sb与12351Sb两种天然同位素，下列说法正确的是（ ） A.121.760是一个锑原子的质量与一个12C原子质量1/12的比值 B. 121.760是按锑的两种天然同位素的质量数与它们原子百分比计算出来的平均值 C.天然存在的12151Sb与12351Sb的原子个数比为31:19 D. 12351Sb的原子质量与12C原子质量的比值是123:1 练习3、已知钠元素只有一种稳定的同位素2311Na，氯元素有两种同位素3517Cl 、3717Cl ，氯的相对原子质量为35.5，则11.7g食盐中含有中子的物质的量为__________mol 6.1 考纲要求 1、在原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是__________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是________。 （3）在室温下有颜色的气体单质是__________。 （4）在空气中容易自燃的单质名称是________。 （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是____ （6）原子半径最小的元素是_____________。 （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是______。 （8）气态氢化物最稳定的化学式是__________。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。 Na F2 F2、Cl2 白磷 Na H N HF Cl 课前练习 2．下列四图中，白球代表氢原子、黑球代表氦原子。表示等质量的氢气与氦气混合气体的是 （ ） A B C D B 核外电子排布 原子的最外层电子排布 原子半径 元素化合价 一、元素周期律 （1）定义：_____________随着原子______________________________的规律叫做元素周期律。 元素的性质 原子序数的递增而呈现周期性的变化 原子核外电子排布 原子半径 元素主要化合价 （2）内容： _________________