2012高考化学一轮复习课件：专题2第3单元_离子反应.pptVIP

离子方程式的书写及正误判断 离子方程式书写应该注意的事项同时也是判断离子方程式正误的主要依据。 1．看反应能否用离子方程式表示 固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能用离子方程式来表示。 2．不能违背实际而主观臆造 如离子反应方程式2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑错在不可能生成Fe3＋。 3．正确使用必要的符号(如 、↑、↓) 如离子反应方程式Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋就有两处用错符号，即无“↓”，且“===”应为“”。 4．电解质拆分要正确 (1)易溶、易电离的物质写成离子形式，难溶、难电离的物质用化学式表示。例如强酸、强碱、易溶的盐写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶的盐用化学式表示。 (2)单质、氧化物、气体用化学式表示。例如Na、Mg、Al、SO2、Na2O等均写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。例如，在水溶液中HCO3－拆分成H＋和CO32－，NaHSO4拆分成Na＋和HSO4－都是不对的(NaHSO4在熔融状态则拆分为Na＋和HSO4－)。 5．离子反应应考虑完整 例如，Ba(OH)2与CuSO4溶液反应，就容易漏掉Cu2＋与OH－的反应而写成Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。 6．不能违背物质的固定组成比例 例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，就不能写成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O。 【案例2】　(2010·天津理综)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 离子能否大量共存的判断 1．离子不能大量共存的原因 (1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Fe2＋与S2－、Ca2＋与SO42－、Ag＋与I－等。 (2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2－与H＋、H＋与CO32－、NH4＋与OH－等。 (3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、H＋与F－等。 (4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3＋与S2－、Fe3＋与I－、NO3－(H＋)与Fe2＋等。 (5)发生水解相互促进反应的离子不能大量共存，如Al3＋、Fe3＋分别与CO32－、HCO3－、AlO2－，Al3＋与S2－等。 (6)弱酸酸式酸根离子不能与H＋、OH－共存，如HCO3－与H＋、HCO3－与OH－、HSO3－与H＋、HSO3－与OH－等。 (7)由于形成络离子或络合物而不能共存，如Fe3＋与SCN－等。 2．隐含条件的应用规律 (1)“无色溶液”则不存在有色的Cu2＋、MnO4－、Fe3＋、Fe2＋等离子。 (2)“强酸性(或pH＝1)溶液”即含大量H＋，弱酸根离子就不能共存。 (3)“强碱性(或pH＝14)溶液”即含大量 OH－，弱碱阳离子及酸式酸根离子就不能共存。 (4)“与Al反应产生H2的溶液”及“由水电离产生的c(H＋)或c(OH－)少于10－7 mol·L－1的溶液”可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。 (5)注意措辞间的差异，如“是”与“否”、“肯定”与“可能”、“因氧化还原反应”等。 灵犀一点： 当判断离子在溶液中能否共存时，不仅要看能否发生离子反应，还要看外界条件，以及选项中对离子的限制情况。例如，指明溶液为强酸性或强碱性，则选项中与H＋或OH－能反应的离子不能共存；当题干中指明溶液为无色时，则溶液中就不能存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。因此，在解答离子共存题目时，应把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。 【案例3】　(2010·江苏化学)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ C. ＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、 Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ 【解析】　A项，酸性溶液中Fe2＋可被NO3－氧化；B项，该溶液无论是强酸还是强碱，HCO3－都不能存在；C项正确；D项，Fe3＋与SCN－不能大量共存。 【答案】　C 【规律方法】　离子共存的限制(或隐含)条件： (1)限制溶液为无色 排