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说题-- 2013福建高考理综化学23题 厦门市松柏中学 陈素华 2013年福建高考理综化学试题总体平稳，难度适中，试题不超纲，无偏题和怪题。以主干知识作为考查重点，选择题突出考查基本概念、基本理论、有机物的基础知识、元素周期表及周期律、实验基本操作、化学反应速率图像的分析，总体比较简单，只有最后的第12题涉及到化学反应速率的相关知识，有一定的难度，最大的难点在于读图以及对题意的理解。第二卷侧重考查元素化合物、氧化还原反应、化学反应速率及化学平衡、化学实验基础、物购等内容。 学生对题型感觉比较熟悉，但做的时候却不是很顺，容易“卡壳”。有些题目容易感觉没把握。此外，今年简答题的题量增加了很多，往年一般是一至两题，今年是六题，其实简答题主要是要学生用化学用语来进行表达，考查的也是学生对化学用语的掌握。 总体上看来，今年的化学试题可以说是稳中有新，试题的题型、结构和赋分与《考试说明》的要求是一致的。 23．（16分） 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。 工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为-_________ ②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号） a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体 （2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种 ①高温热分解法 已知：H2S(g) H2(g)+1/2S2(g) 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L— 1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________ ②电化学法 该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。 23题的总体难度不大，以我们所讲的原子结构示意图开始，同时考查了学生对元素性质的理解，平衡常数的计算，反应速率的影响因素，化学方程式、电化学方程式的书写。 小题之间相对独立，没有必然联系，让不同层次的学生都能入手，都有收获。难度较大的是最后一个空，要求学生要有较强的图形的分析能力，知识的综合应用能力。 23．（16分） 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。 （1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为 _________ ②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号） a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体 b、e （2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种 ①高温热分解法 已知：H2S(g) H2(g)+1/2S2(g) 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L— 1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的 平衡常数K=________；说明随温度的升高，曲线b向曲线 a逼近的原因： 温度升高，反应速率加快， 达到平衡所需的进间缩短 ②电化学法 该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 增大反应物接触面积，使反应更反分 ； 反应池中发生反应的化学方程式为 H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 反应后的溶液进入电解池，