《化学平衡》课件（新人教版选修4）.pptVIP

1、浓度对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) 2NO2(g) N2O4(g) 3、温度对化学平衡的影响(P30) 实验探究(实验2－7) 2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol 10、下列不能用勒夏特列原理解释的是( )①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气　 增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动. 2、压强对化学平衡的影响 [注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响； 2HI(g) H2(g) + I2(g) ②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动； ③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。 增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析 t1 t2 t3 t2 N2 + 3H2 2NH3 2HI(g) H2(g) + I2(g) 大的大增、小的小增；大的大减、小的小减 t1 (2体积，红棕色) (1体积，无色) [讨论1]①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ； ②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 (2体积，红棕色) (1体积，无色) P2 ＞ P3 ＞ P1 P1 ＞ P3 ＞ P2 [讨论2] 试比较以下三种状态下的压强关系： ①改变压强前混合气体压强P1； ②改变压强后瞬时气体压强P2； ③改变压强达新平衡后混合气体压强P3。 加压： ； 减压： 。 正向移动 不移动 逆向移动 逆向移动 不移动 思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？ 4、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？ ①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ③H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ⑤H2S(g) H2(g) + S(s) 5、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来 的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ） A、m + n p B、A 的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加 B 不移动 逆向移动 6、向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容时，充入Ne ，则平衡__________； 恒压时，充入Ne ，则平衡__________。 (红棕色) (无色) 结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s）