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2013年福建省普通高中毕业班质量检查 理科综合能力测试化学试题 6. 不涉及氧化还原反应的是 A. 海水提镁 B.明矶净水 C.工业固氮 D.电池充电 7. 下列说法不正确的是 A. 由石油分馏得到的汽油是纯净物 B. 淀粉和纤维素均属于高分子化合物 C. 苯和乙醇都能发生取代反应 D. 葡萄糖经缓慢氧化可以生成二氧化碳和水 8. 下列实验合理的是 9. 往NH4NO3溶液加人少量Na2O固体，溶液中微粒的数目不变的是 A. NH4+ B. H+ C. NO3－ D. H2O 10.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值） A.气体反应物的总体积为0.448L B-装置中氢元素的总质量为0.04g C.生成物中含有0.01NA个分子 D.生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 NA个NH4+ 11.中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正 确的是 A. 若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁 B. 若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳 C. 若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁 D. 若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸 12.右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是 A. 镁作Y电极 B. 电池工作时Na+向负极移动 C. 废液的pH大于NaClO溶液的pH D. X电极上发生的反应为： 23.(14分） 某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。 I.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。 (1) 将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。 (2)X的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为______。 (3)一定条件下，1mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出 382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为________________________。 II.若Z是形成化合物种类最多的元素。 (4)该氮肥的名称是______ (填一种）。 (5) HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250mol·L-1 NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如右图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。 ①右图中x______7(填“”、“”或“=”）。 ②室温时，HR的电离常数Ka=______ (填数值）。 24.(15分） 硫化钠是重要的工业原料。 (1)高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。 反应的化学方程式为__________________ (2)甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）BaS溶液，产 生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，沉淀完全溶解。由此得出结论：相同温度下，。 ①沉淀溶于盐酸的离子方程式是__________________。 ②仅由上述实验无法判断与的大小关系，理由是______。 (3) 利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、 Cd2+、Al3+、Fe2+ , Fe3+等，由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。 ①步骤（i)所得滤渣中含有铝元素的物质为______ (填化学式）。 ②步骤（ii)所加ZnO的作用为____________。 ③步骤（iii)d单质的离子方程式为____________。 25.(16分） 利用反应，实验室可用如下图所示装置（加热、夹持仪器已略去）制取少量IC1。 已知：ICl的熔点为13.90C，沸点为97.40C，易水解，且能发生反应： (1)装置A中发生反应的化学方程式是____________。 (2)装置B的作用 是______。不能用装置F代替装置E，理由是____________。 (3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是______ (填标号）。 A. 过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏， D.分液 (4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关 反应为： i. ii. iii. 实验1:将0.500g该油脂样品溶于10mL四氯化碳后，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol·L-1的Na2S2O3 , 标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。 实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。 ①滴定过程中可用______作指示剂。 ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1______ (填“