实验七：缓冲溶液的配制与性能.doc

实验七：缓冲溶液的配制与性能 一 实验目的 (1)学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解 (2)了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系： (3)练习吸量管的使用方法。 二 实验原理 能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成。缓冲溶液的pH值可用下式计算： 或 缓冲溶液pH值除主要决定于pKb(pKb)外，还与盐和酸(或碱)的浓度比值有关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸(或碱)的原始浓度相同均为C,酸(碱)的体积为Va(Vb)，盐的体积为Vs总体积为V，混合后酸(或碱)的浓度为，盐的浓度为，则 所以缓冲溶液pH值可写为 或 配制缓冲溶液时，只要按计算值量取盐和酸〔或碱)溶液的体积，混合后即可得到一定pH值的缓冲溶液。 缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为获得最大的缓冲容量，应控制(或)＝1，酸(或碱)、盐浓度大的，缓冲容量亦大。但实践中酸(或碱)、盐浓度不宜过大。 三 仪器与药品 1．仪器。10mL吸量管、烧杯、试管、量筒等。 2．药品。HCl(0.1mol·L-1)、pH＝4的HCl溶液、HAc(0.10.1mol·L-1、1mol·L-1)、NaOH(0.1mol·L-1、2mol·L-1);pH＝10的NaOH溶液、NH3·H20〔0.1 mol·L-1)、NaAc(0.1 mol·L-1、l mol·L-1)、NaH2P04(0.1 mol·L-1)、Na2 HP04 (0.1 mol·L-1 )、NH4Cl (0.1 mol·L-1)以及甲基红指示剂、广泛pH试纸、精密pH试纸。 四 实验步骤 1．缓冲溶液配制。甲、乙、丙三种缓冲溶液的组成如下表。如配制三种缓冲溶液各10mL，计算所需各组分的体积，并填入表中。 按照表3-1中用量，用10mL小量筒（尽可能读准小数点后一位）配制甲、乙、丙三种缓冲溶液于已标号的3支试管中。用广泛PH试纸测定所配制的缓冲溶液的PH值，填入表中。试比较实验值与计算值是否相符(保留溶液，留作下面实验用)。 表3—1 缓冲溶液理论配制与实验测定. 缓冲溶液 pH 各组分的体积/ml pH（实验值） 甲 4 0.1mol.L-1HAc 0.1mol.L-1NaAc 乙 7 0.1mol.L-1NaH2PO4 0.1mol.L-1 Na2HPO4 丙 10 0.1mol.L-1NH3.H2O 0.1mol.L-1NH4Cl 2．缓冲溶液的性能 (1)缓冲溶液对强酸和强碱的缓冲能力。 ① 在两支试管中各加入3mL蒸馏水，用pH试纸测定其pH，然后分别加入3滴0.1mol.L-1HCl和0.1 mol.L-1NaOH溶液，再用PH试纸测其pH。 ② 将实验1中配制的甲、乙、丙三种溶液依次各取3mL，每种取2份，共取6份，分别加入3滴0.1 mol.L-1HCl和0.1 mol.L-1NaOH溶液，用pH试纸测其pH值并填入表3—2： 表3—2缓冲溶液的性质 缓冲溶液 甲 乙 丙 PH 加酸 加碱 加酸 加碱 加酸 加碱 测定分别加入酸和碱后，同一缓冲溶液的pH值有无变化?与末加酸、碱的缓冲溶液的pH值比较有无变化?为什么? (2) 缓冲溶液对稀释的缓冲能力。按表3—3，在3支试管中，依次加入lm比PH＝4的缓冲溶液、pH＝4的HCl溶液、pH＝10的缓冲溶液、pH＝l0的NaOH溶液，然后在各试管中加入10rnL蒸馏水，混合后用精密pH试纸测量其pH值。并解释实验现象。 表3---3缓冲溶液的稀释 试管号 溶液 稀释后的pH 1 pH=4的缓冲溶液 2 pH=4的HCl溶液 3 pH=10的缓冲溶液 4 pH=10的NaOH溶液 3．缓冲容量； (1) 缓冲容量与缓冲剂浓度的关系。 取2支试管，用吸量管在一支试管中加0.1 mol.L-1HAc和0.1mol.L-1NaAc溶液各3mL，另一只试管中加1 mol.L-1HAc和1mol.L-1NaAc溶液各3mL，摇动使之混合均匀。 测两试管内溶液的PH值是否相同？在两试管中分别滴入2滴甲基红指示剂，溶液里何色?然后在两试管中分别滴加2 mol.L-1NaOH溶液(每加一滴均需充分混合)，直到溶液的颜色变成黄色。记录各管所加的滴数。解释