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专题六 对比对照精简元素化合物知识的复习 【考纲要求】理解并能应用常见金属的活动顺序。 了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。 了解常见非金属（H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。 认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。 了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。 【命题趋势】【高考预测】【知识】 3.非金属单质的氧化性与对应离子的还原性 非金属的氧化性: Cl2＞Br2＞I2＞S 对应离子的还原性: S2－＞ I－＞ Br－＞ Cl－ 二、常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）常见金属常见金属常见非金属（H、C、N、O、S、Si、Cl等）常见金属（Fe、Cu） 阴阳离子个数比 1:2 1:2 氧元素化合价 －2 －1 属类 氧化物 过氧化物 主要性质： 1.与水反应 2.与酸性氧化物反应 3.与酸反应 注意比较两者的差异 相互转化 说明过氧化钠更稳定 2.钠单质露置在空气中的变化历程 钠→氧化钠→氢氧化钠→拾水碳酸钠→碳酸钠粉末（注：风化是化学变化） 3.碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打（比作：大哥） 小苏打（比作：小弟弟） 溶解性 “大哥大” 溶解度比碳酸钠小 与盐酸反应（分量多量少） “大哥慢” 水解程度与水溶液酸碱性 “大哥强” 与氢氧化钠反应 不反应 NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O 与澄清石灰水反应 （分量多量少两种情况） “大哥憨”（单一） 与盐（BaCl2）溶液反应 “大哥行” 热稳定性 “大哥稳” 主要用途 “大哥多” 鉴别方法（加BaCl2溶液） 相互转化 4.CO2与NaOH反应方程式与两点三段分析法： 【例】向某NaOH溶液中通入气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V()与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有图示四种情况，A.M中只有一种溶质的只有(1) BM中有两种溶质的有(2)和(4) C(2)图显示M中c(NaHCO)＞c(Na2CO3) D.(4)图显示M中c(NaHCO)＞c(Na2CO3) 【变式训练H2O＋AlO2－H＋酸式电离 Al(OH)3 Al3＋＋3OH－（碱式电离碱式电离碱酸式电离碱碱 另外，铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质都要既与酸又与碱反应，这在推断题中常常涉及。 2.“铝三角”与相关图像 （1）把强碱溶液逐滴加入到铝盐()溶液中至过量 ①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。 ②有关反应：A→B：3OH－＝Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋OHH2O＋AlO2－把铝盐()溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量 ①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。 ②有关反应：A→B：OH－＝2H2O＋AlO2－B→C：＋3－＋6HO＝4Al(OH)3↓ （3）在－溶液中逐滴加入强酸至过量 ①现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。 ②有关反应：A→B：－H＋H2O＝Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋3H＋H2O （4）在强酸溶液中逐滴加入－溶液至过量 ①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。 ②有关反应：A→B：4H＋＋－＋2HO B→C：＋3－＋6HO＝4Al(OH)3↓ 【例2】将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，溶液不变，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是 A.镁和铝的总质量为9g B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C.硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L－1 D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L 【变式训练鉴别检验Cl2、Br2、浓硫酸、浓稀硝酸等等）作用时，呈正三价；铁在与弱氧化剂（I2、S、H＋Fe3＋、Cu2＋等等）作用时，呈正二价。铁及其化合物间的转化关系： 2.铁的氧化物 名称（俗名） 氧化亚铁 氧化铁（铁红） 四氧化三铁（磁性氧化铁） 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 化合价 ＋＋＋＋H＋Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 3.“铁三角”及Fe2＋与Fe3＋的检验与转化 （1）抓价态：从铁元素三种价态的相互转化（铁三角关系）去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律。 ①Fe＋H＋Fe2＋＋H2↑ ②2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 ③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ④2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S＋2H＋⑤FeO＋C＝Fe